一道高中化学题，求高手进

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入生石灰

我想问的是 1.为什么Ca离子浓度不变呢，求详解

2.生石灰和水反应需要加热吧，可是题中没有给这个条件，为什么会发生反应呢

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推荐答案 2013-05-10

1.溶液己达到平衡（也就是达到饱和），温度不变，Ca2+与OH-在水中的饱和溶解度不变，也就是浓度不变，除非有其它因素打破平衡。
2.溶液中加入生石灰后，反应虽然消耗了一部分水，但没打破Ca(OH)2的溶解平衡，仍然是饱和溶液。水量的减少会使部分已经溶解的Ca(OH)2析出，溶液中的Ca(OH)2量也随水量相应变少，浓度不变。
3.生石灰和水反应不需要加热，冷水就能反应，而且能放出大量热（这是常识哦，要记住了，学化学的人都知道）。追问

不明白为什么钙离子的浓度不变呢

追答

饱和溶解度就是最高浓度，溶液达到饱和，溶液的浓度已经达到最高，一定量的水已经无法溶解更多的钙离子。

举例说吧：
就是说如果钙离子在水中的饱和溶解度是1g/100ml水（就是该温度下的最高浓度）。那如果温度没变，钙离子的溶解平衡没有打破，这个饱和解度还是1g/100ml水，如果你拿掉了其中的水，则钙离子也会相应成比例变成晶体，从溶液中析出。
要是你的题目换成如下，
在一定温度下，有一饱和Ca(OH)2溶液，其中溶剂水为100ml中，Ca(OH)2饱和溶解度为1g/100ml水，在溶液中加入氧化钙，反应消耗掉50ml水后（假设温度不变）。问最后的溶液中Ca(OH)2浓度是多少？
答：1g/100ml，即最后的溶液中含有0.5gCa(OH)2和50ml水；原因是饱和溶解度没变，Ca(OH)2浓度仍为饱和溶解度，另外0.5gCa(OH)2通过析晶方式变成固体析出（就是你题目中的平衡式）。

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其他回答

第1个回答 2013-05-10

生石灰与水反应不需要加热，且放出大量的热
题目条件是一定温度下，反应后仍是该温度下氢氧化钙饱和溶液，所以氢氧化钙浓度不变，钙离子浓度也就不变

第2个回答 2013-05-10

在氢氧化钙悬浊液中，钙离子本身处在饱和状态，加入生石灰后，将水反应了，虽然生成了氢氧化钙，但是钙离子任然处在饱和状态，此时钙离子的量减小了（水少了），但是浓度不变。一个很基本的问题，生石灰和水反应可以在常温下发生，只不过会放出大量的热，虎门销烟用的就是生石灰追问

钙离子的量减小了（水少了），为什么浓度不变？

追答

因为钙离子处于饱和状态，根据电离平衡，或者说是平衡常数可以计算出它的浓度是恒定的（温度不变时）

第3个回答 2013-05-10

在饱和溶液中，ca离子浓度是由溶解度决定的，温度不变，溶解度就不变，所以ca离子浓度就不变。生石灰和水反应是放热反应，不用加热。