（1）NaHCO3
（2）电子式如图
1 2
（3）原子晶体
4mol
SiO2+2OH^-=SiO3^2-+H2O
(4)a>c>d>b
Si（s）+O2(g)=SiO2 (g) △H=-990.7kJ/mol
△H=2*176Kj/mol+497.3-4*460KJ/mol=-990.7KJ/mol
分析：根据表格提供的电离能的数值可知：E的化合价为+1，因为第一电离能与第二电离相差较大。而六种元素又位于三个不同的短周期，他们的原子序数逐渐增大，所以E不可能是H和Li，只能是钠。
A、E分别能与D形成原子个数比1：1、2：1的化合物，说明A是氧元素，分别形成的化合物为
H2O2、Na2O.
B与A能形成化合物B2A2，B、C能与D形成原子个数比1：1、1：2的化合物，说明B为碳、C为氮；
B、F是同一主族，说明F为硅。
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第1个回答 2013-04-15
1. NaHCO3
2.C2H2， （H-C=-C-H） 3, 2,
3. 原子晶体/面心立方晶体， 2，
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. acdb
SI(粉)+O2=燃烧=SiO2
2.C2H2， （H-C=-C-H） 3, 2,
3. 原子晶体/面心立方晶体， 2，
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. acdb
SI(粉)+O2=燃烧=SiO2
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