高二化学2

Question

将60mLNO2和多少mL的O2混合，与水反应后剩余气体10mL?

Answer 1

这里发生的反应有：
1. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2. 2NO + O2 = 2NO2
两个方程又可以合为一个(这个方程很重要，以后做类似的题目都可用到)：
3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

有两种情况，一是O2过量，二是NO2过量

当O2过量时，剩余10ml是O2
根据方程3可知
60mlNO2都参与反应，消耗的O2则为15ml
此时O2的总体积是25ml

当NO2过量时，剩余的是NO2
而NO2还会发生反应1，所以剩余10ml是NO
那么剩余的NO2就是30ml
所以与氧气反应的NO2为60ml-30ml = 30ml
则参与反应的O2为7.5ml

所以O2有两种可能：25ml或7.5ml

Answer 2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO

如果是O2过量，那么就是说最后剩余10ml O2
而60mlNO2与15mlO2完全反应，所以60mlNO2和25mlO2混合，剩余气体10ml。

如果是NO2过量，那么最后剩余的10ml为NO
所以NO2过量30ml
因此反应的NO2为30ml，与之完全反应的O2为7.5ml
所以60mlNO2和7.5mlO2混合，剩余气体为10ml。