硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。求实验现象原理，还有如何观察到白色沉淀及理由

Question

硫酸亚铁

Answer 1

硫酸铁的话是不不有白色沉淀的，直接生成红褐色沉淀
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
硫酸亚铁的话会有，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，由于和空气接触及水中溶解的氧气很快被氧化为氢氧化铁，中间产物碱式碳酸铁呈绿色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaOH 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Answer 2

你要想观察到白色沉淀的话
首先，用蒸馏水配1M的硫酸若干
取新开封的硫酸亚铁铵若干，溶于上述的硫酸中
取滴管吸取新制的氢氧化钠溶液
直接伸入硫酸亚铁溶液中
缓慢挤出氢氧化钠溶液。追问

为什么直接伸入，说什么排除氧气的干扰，为什么能排除啊？
还有氧气不是能溶于水吗?蒸馏了不是还有氧气会溶进去吗？这样有什么意义啊
详细解答，加分

追答

用硫酸、硫酸亚铁铵都是保证亚铁不易被氧化。
氧气溶于水也不是那么快的，而且也是从空气与溶液的接触面开始的，直接伸入一是可以让反应的溶液含有尽量少的氧气，二是可以让反应产物尽量少的接触到氧气。

追问

什么而且也是从空气与溶液的接触面开始的？比较笨。。还有什么反应的溶液含有尽量少的氧气？

追答

氧气溶于水也不是那么快的，而且也是从空气与溶液的接触面开始的
直接伸入的好处
一是可以让直接参与反应的溶液含有尽量少的氧气。
二是可以让反应产物尽量少的接触到氧气。

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Answer 3

硫酸亚铁吧 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+2NaOH 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4
如果是硫酸铁 直接红褐色沉淀

Answer 4

硫酸铁溶液得到褐色Fe(OH)3沉淀，
FeSO4溶液才能得到白色沉淀。

Answer 5

应该是红褐色沉淀吧？怎么会有白色沉淀？追问

呵