高三化学题 急 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)

Question

)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图
请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 装置D的试管中产生的现象是______________。
(4) 取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐不分解)。称取不同质量的上述固体样 品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下：

①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol • L-1

②a=_______[来源:学科网ZXXK]
http://wenku.baidu.com/view/b3e36a8e680203d8ce2f2409.html
17题（4）问

Answer 1

解:设3.1克固体样品中含硫酸氢铵、硫酸铵的物质的量分别为X、Y
根据表格中的数据可知：蒸干得到固体样品为硫酸铵和硫酸氢铵组成的混合物。氢氧化钠在与他们反应时先与硫酸氢铵反应，后与硫酸铵反应。表格中的第一组数据说明硫酸氢铵和硫酸铵完全反应，第二组数据说明硫酸氢铵完全反应和硫酸铵没有完全反应，同时说明第二组中的氢氧化钠完全反应。
NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O+NH3↑
1 2 1
X 2X X
（NH4）2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑
1 2 2
Y 2Y 2Y
115X+132Y=3.1g
17X+17*2Y=0.748g
X=0.004mol
Y=0.02mol
则6.2克固体样品中含硫酸氢铵的物质的量=2*0.004mol=0.008mol,
含硫酸铵的物质的量=2*0.02mol=0.04mol
硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量=0.016mol
硫酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气的质量=17g/mol*0.008mol=0.136g
硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气的物质的量=（0.748g-0.136g）/=0.036mol
所以16ml氢氧化钠溶液中一共含氢氧化钠的物质的量=0.036mol+0.016mol=0.052mol
①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.052mol/0.016L=3.25mol/L
②12.4克固体样品中含硫酸氢铵的物质的量=4*0.004mol=0.016mol,
含硫酸铵的物质的量=4*0.02mol=0.08mol
设0.016mol硫酸氢铵反应消耗氢氧化钠的物质的量为X，生成氨气的质量为Y，硫酸铵生成氨气的质量为Z
NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O+NH3↑
1 2 17
0.016mol X Y
X=0.032mol
Y=0.272g
（NH4）2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑
1 2 34
0.052mol-0.032mol Z
Z=0.34g
a=Y+Z=0.272g+0.34g=0.612g

Answer 2

电解氯化镁。MgCl2=Mg+Cl2
化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源
海洋资源和天然气占海洋矿产资源的90%
海洋煤矿占海洋矿产资源的4.5%
可燃冰 是海地新兴矿产资源，又称 天然气水合物 。
防止海水污染的措施有 海洋环境保护法、加强海洋环境监测
海水淡化方法（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法
实验室常用 蒸馏 方法淡化海水。
海水经蒸馏后，可得到淡水，证明海水中不含氯离子，可加入 硝酸银溶液 。

Answer 3

http://wenku.baidu.com/view/78a6ff639b6648d7c1c7467b.html
答案是有了...不过我还没想明白...

哦！我懂了，得到的固体是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。

Answer 4

(1) Mg(OH)2 + NH4Cl == MgOHCl + NH4↑+H2O 吸收水蒸气
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