将镁条放入高锰酸钾溶液后有气体产生，溶液由紫色变为浅黄色。反应方程式为什么

Question

如题所述

Answer 1

我的理解是这样的，一般的高猛酸钾溶液都会配成为酸性的，是为了防止自身分解产生二氧化锰沉淀，配成酸性溶液就看不到沉淀了。所以，这样的溶液里面加入镁条的话就会有氢气生成。

当然，镁条还原氢离子生产氢气的同时，也会被高锰酸钾氧化生产氧化镁，如果此时溶液还是酸性的7价锰就会还原为无色2价锰离子。当溶液中的酸与镁条反应完后，溶液呈中性是，7价锰就被还原成为4价锰（黄褐色的二氧化锰，分散在溶液中还没形成沉淀前会使溶液呈现褐黄色，过一段时间应该会变成沉淀。）发生的反应离子方程式如下：

来自：求助得到的回答

Answer 2

2KMnO4 + 3Mg + 4H2O=2KOH +2MnO2 +3Mg(OH)2
溶液升温
Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2

Answer 3

2KMnO4 + 3Mg + H2O========2KOH +2MnO2 +3MgO