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相同条件下,氟化钠水溶化液与醋酸钠水溶液中谁的阴离子浓度高
如题所述
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推荐答案 2012-12-20
由于阳离子浓度一样,所以阴离子浓度一样。
若是问氟离子和醋酸根离子的浓度大小,应该是醋酸根的浓度大,因为,F的电负性最强,氢氟酸的酸性最弱,所以水溶液中多以HF存在,F-的浓度自然就低了。希望能帮到你!
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第1个回答 2012-12-20
相同浓度的两种溶液中F-的水解程度比CH3COO-的水解能力强,但每水解一个F-或CH3COO-都会生成一个OH-,所以阴离子的浓度没有变化,应该是相等的。
请采纳。
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谁能做出这道高中化学题啊
答:
所以
,氟化钠溶液中阴离子浓度
大,故选D。
ph
相同的醋酸钠和氟化钠的浓度
答:
所以PH
相同的醋酸钠溶液的浓度
<
氟化钠溶液的浓度
在
相同条件下,氟化钠溶液的
粒子总数
与醋酸钠
比较谁多谁少?
答:
就是醋酸钠要比氟化钠溶液多.从上面分析,得到的结论就是,
当溶液的PH相同时,溶液中离子个数多的是醋酸钠
.
高二化学盐的水解
答:
也就是说,虽然X-的水解程度不同,但光就水解这一步看,并不影响
阴离子浓度
的变化。--- 但是:(3)式却有不同,X-水解越厉害
,溶液中
OH-越多,则H+越少,即,从定量计算看,(3)式中提供的OH-越少!!!--- 【结论】HF酸性>
醋酸,
因此NaAc比NaF水解剧烈,则阴离子总浓度更小。--- ...
0.1摩尔的
氟化钠和醋酸钠中水的
电离谁大
答:
HF的Ka为3.5X10-4,CH3COOH为1.8×10-5,所以醋酸的K值小,醋酸比HF酸性弱,对应盐的水解程度大,对水电离的促进作用大,所以
醋酸钠中水的
电离大
高二化学
答:
或者强酸弱碱盐。Na+ K+ Cl- 都可以共存,但是碳酸根离子只能在碱性
条件下
共存,酸性条件下不共存。需要比较一下弱酸的酸性强弱 都是强碱弱酸盐 下面的等号都是可逆号 F-+H2O=HF+OH- (离子数目没有变化)所以数目一样多 3 同第一题,答案是c AB的话 水电离出的氢
离子浓度
小于10的-7 ...
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