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铁,镁,铝,锌四种元素组成合金共20克,分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸分别反应后
将生成物干燥称量得91克和116克。求:生成氢气各为多少克?
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推荐答案 2012-12-01
合金与足量的酸反应后剩余的产物是氯化物和硫酸盐
与HCl反应产物中增加的质量只是Cl的质量
所以可以通过增加的Cl的质量除以HCl中Cl的质量分数算出参与反应的HCl的质量
从而得出H2的质量。
增加的Cl质量:91-20 = 71 g
参与反应的HCl的质量:71÷(35.5/36.5) = 73 g
产生的氢气质量:73×(1/36.5) = 2 g
由于两个反应中金属失去的电子是一样多的,
所以生成的氢气也是一样多的。
都是2 g
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其他回答
第1个回答 2012-12-01
m=(91-20)*2/71=2g
相似回答
将
20克的
由
镁锌铝铁
两种单质
组成
答:
合金与足量的
酸
反应后
剩余的产物是氯化物
和硫酸
盐 与HCl反应产物中增加的质量只是Cl的质量 所以可以通过增加的Cl的质量除以HCl中Cl的质量分数算出参与反应的HCl的质量 从而得出H2的质量.增加的Cl质量:91-20 = 71 g 参与反应的HCl的质量:71÷(35.5/36.5) = 73 g 产生的氢气质量:73×(1/...
由铁、
镁
、
铝
、碳
4种元素组成的合金20克,跟足量的稀
HCl、稀H 2 SO...
答:
由铁、镁、铝、碳
4种元素组成
的
合金20克,跟足量的稀
HCl、稀H 2 SO 4
分别反应后,
无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等,所以首先排除AB.碳不和酸反应放出氢气,所以生成氢气的质量为0.下面以盐酸为例进行计算.假设为纯铁,设生成氢气的质量为x.Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑56 220g x ...
初三化学问题
答:
因为Al产生最多H2,所以该合金产生最多时
,合金
只有Al元素.所以假设Al质量为20g 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 54 6 20g X 解得X=2.22g 假设C质量为20g,那么将会没有H2生成.因为合金还有其它
成分,
所以M H2≠2.22g 也≠0g 所以0 < M H2 < 2.22g 所以答案为D....
铁,
氢,氧,硫
四种元素,
可
组成
什么盐?硫
与硫酸反应
生成什么?
答:
由
铁镁铝碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸稀硫酸分别反应后
,生成氢气的质量为? 呵呵,够快的,这不是天津市昨天的化学竞赛预赛题吗?! 第
金属
与
酸
反应
的问题
答:
第一:因酸为
足量,
且金属混合物的组成及质量是相同的,所以生成的氢气的质量是相等的.第二:混合物中,只有铝在等质量的情况下生成的氢气是最多的,所以假设这20g全是铝,那么,该混合物最多生成氢气的质量也就是假设全是铝时所求生成氢气的质量(根据化学反应方程式计算):20g/9,所以实际生成的氢气的...
化学试卷
答:
20、由锌、铁、铝、
镁四种
金属中的两种组成的混合物10g
,与足量的盐酸反应
产生的氢气在标准状况下为 22.2L,则混合物中一定含有的金属是 (A)锌(B)铁(C)铝(D)镁 21、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到盐酸密度为bgcm-3,则该盐酸的物质的量深度是 (A)a/22.4molL-1 (B)ab/22400molL-1 (C...
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