第1个回答 2013-07-23
高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
第2个回答 2013-07-13
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
第3个回答 2013-07-13
2FeCl
3
+Fe
＝
3FeCl
2
2FeCl
3
+Cu
＝
2FeCl
2
+CuCl
2
FeCl
3
+ 3KSCN == Fe(SCN)
3
+ 3KCl
Fe
3+
+ 3SCN
－
== Fe(SCN)
3
(
红色溶液
)
Fe + 2Fe
3+
== 3Fe
2+
2Fe
3+
+ Cu == 2Fe
2+
+ Cu
2+
Fe
3+
+ 3OH
－
== Fe(OH)
3
↓
11
、碳及其化合物的主要化学性质：
2C+O
2
(
少量
)
点燃
2CO
C+O
2
(
足量
)
点燃
CO
2
C+CO
2
△
2CO
C+H
2
O
高温
CO+H
2
(
生成水煤气
)
C+2H
2
SO
4
(
浓
)
△
CO
2
↑
+2SO
2
↑
+2H
2
O
C +4HNO
3
(
浓
)
△
CO
2
↑
+4NO
2
↑
+2H
2
O
2CO+O
2
点燃
2CO
2
CO+CuO
△
Cu+CO
2
3CO+Fe
2
O
3
高温
2Fe+3CO
2
CO
2
+H
2
O
＝
H
2
CO
3
CO
2
+Ca(OH)
2
(
过量
)
＝
CaCO
3
↓
+H
2
O
Ca
2+
+ 2OH
－
+ CO
2
== CaCO
3
↓
+ H
2
O
CO
2
+ 2OH
－
== CO
3
2
－
+ H
2
O
2CO
2
(
过量
)+Ca(OH)
2
＝
Ca(HCO
3
)
2
CO
2
+ OH
－
== HCO
3
－
CO
2
+NH
3
+NaCl+H
2
O
＝
NaHCO
3
↓
+NH
4
Cl(
侯氏制碱法
)
12
、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N
2
+3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
N
2
+O
2
2NO
N
2
+3Mg
点燃
Mg
3
N
2
2NO+O
2
＝
2NO
2
3NO
2
+H
2
O
＝
2HNO
3
+NO
4NH
3
+5O
2
催化剂
△
4NO+6H
2
O
NH
3
+HCl
＝
NH
4
Cl(
白烟
)
NH
3
+ H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+ OH
－
NH
4
HCO
3
△
NH
3
↑
+H
2
O+CO
2
↑
NH
4
Cl
△
NH
3
+HCl
2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+ NH
3
↑
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
－
△
NH
3
↑+ H
2
O
4HNO
3
4NO
2
↑
+O
2
↑
+2H
2
O
4HNO
3
(
浓
)+C
△
CO
2
↑
+4NO
2
↑
+2H
2
O
4HNO
3
+Cu
＝
Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑
+2H
2
2NO
3
－
+ Cu + 4H
+
== Cu
2+
+ 2NO
2
↑+
2H
2
O
8HNO
3
+3Cu
＝
3Cu(NO
3
)
2
+2NO
↑
+4H
2
O
2NO
3
－
+ 3Cu + 8H
+
== 3Cu
2+
+ 2NO↑+ 4H
2
O
13
、硫及其化合物的化学性质：
S+H
2
△
H
2
S
S+Fe
△
FeS
S+2Cu
△
Cu
2
S
S+O
2
点燃
SO
2
3S+6NaOH
△
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
3S + 6OH
－
△
2S
2
－
+ SO
3
2
－
+ 3H
2
O
SO
2
+ 2H
2
S
＝
3S+2H
2
O
SO
2
+H
2
O
＝
H
2
SO
3
2NaOH+SO
2
(
少量
)
＝
Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+ 2OH
－
== SO
3
2
－
+ H
2
O
NaOH+SO
2
(
足量
)
＝
NaHSO
3
SO
2
+ OH
－
== HSO
3
－
2SO
2
+O
2
催化剂
加热
2SO
3
2H
2
SO
4
(
浓
)+C
△
CO
2
↑
+2SO
2
↑
+2H
2
O
2H
2
SO
4
(
浓
)+Cu
△
CuSO
4
+SO
2
↑
+2H
2
O
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+ H
2
O
SO
3
2
－
+ 2H
+
== SO
2
↑+ H
2
O
14
、铝及其化合物主要化学性质：
4Al+3O
2
点燃
2Al
2
O
3
(
纯氧
)
2Al+Fe
2
O
3
高温
Al
2
O
3
+2Fe
2Al+3H
2
SO
4
＝
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
2Al + 6H
+
= 2Al
3+
+ 3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O
＝
2NaAlO
2
+3H
2
↑
或
2Al+2NaOH+6H
2
O
＝
2Na[Al(OH)
4
]+3H
2
↑
2Al+2OH
—
+6H
2
O
＝
2[Al(OH)
4
]
—
+3H
2
↑
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
＝
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH+3H
2
O
＝
2Na[Al(OH)
4
]
Al
2
O
3
+2OH
—
+3H
2
O=2[Al(OH)
4
]
—
2Al
2
O
3
（熔融）
3O
2
↑ +
4Al
2Al(OH)
3
△
Al
2
O
3
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
+NaOH
＝
Na[Al(OH)
4
]
Al(OH)
3
+OH
—
=[Al(OH)
4
]
—
AlCl
3
+3NaOH
＝
A
l
(
O
H
)
3
↓+3NaCl
Al
3+
+ 3OH
－
== Al(OH)
3
↓
AlCl
3
+3NH
3
·H
2
O
＝
Al(OH)
3
↓
+3NH
4
Cl
Al
3+
+ 3NH
3
.H
2
O == Al(OH)
3
↓+ 3NH
4
+
AlCl
3
+3NaHCO
3
＝
Al(OH)
3
↓
+3CO
2
↑
Al
3+
+ 3HCO
3
－
== Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑
15
、硅及其化合物主要化学性质：
Si(
粗
)+2Cl
2
△
SiCl
4
SiCl
4
+2H
2
△
Si(
纯
)+4HCl
Si(
粉
)+O
2
△
SiO
2
Si+2NaOH+H
2
O
＝
Na
2
SiO
3
+2H
2
Si + 2OH
－
+ H
2
O == SiO
3
2
－
+ 2H
2
↑
2C+SiO
2
△
Si+2CO(
制得粗硅
)
4HF+SiO
2
＝
SiF
4
+2H
2
O
SiO
2
+CaO
高温
CaSiO
3
SiO
2
+2NaOH
＝
Na
2
SiO
3
+H
2
O
(
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
)
SiO
2
+Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
+CO
2
SiO
2
+CaCO
3
高温
CaSiO
3
+CO
2
2NaOH+SiO
2
＝
Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+ 2OH
－
== SiO
3
2
－
+ H
2
O
Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O == H
2
SiO
3
↓+
Na
2
CO
3
SiO
3
2
－
+ CO
2
+ H
2
O == H
2
SiO
3
↓+ CO
3
2
－
16
、镁、铜等单质及化合物的性质：
2Mg+O
2
点燃
2MgO
Mg + 2H
2
O = 2Mg(OH)
2
↓
+ H
2
↑
Mg + Cl
2
点燃
MgCl
2
2Mg +CO
2
点燃
2MgO+C
Mg + H
2
SO
4
＝
MgSO
4
+ H
2
↑
Mg + 2H
+
== Mg
2+
+ H
2
↑
MgO + 2HCl = MgCl
2
+H
2
O
MgO + 2H
+
== Mg
2+
+ H
2
O
Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+2H
2
O
Mg(OH)
2
+ 2H
+
= Mg
2+
+ 2H
2
O
MgCl
2
+2NaOH
＝
Mg(OH)
2
↓
+2NaCl
Mg
2+
+ 2OH
－
= Mg(OH)
2
↓
2Cu +O
2
△
2CuO
2Cu +S
△
Cu
2
S
Cu+ Cl
2
CuCl
2
CuO+H
2
SO
4
＝
CuSO
4
+H
2
O
CuO + 2H
+
== Cu
2+
+ H
2
O
Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
＝
CuSO
4
+2H
2
O
Cu
（
OH
）
2
+ 2H
+
== Cu
2+
+ 2H
2
O
Cu(OH)
2
△
CuO + H
2
O
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO + CO
2
↑
+ H
2
O
CuCl
2
+2NaOH
＝
Cu(OH)
2
↓
+2NaCl
Cu
2+
+ 2OH
－
== Cu(OH)
2
↓
CuSO
4
+H
2
S
＝
CuS
↓
+H
2
SO
4
Cu
2+
+H
2
S
＝
CuS
↓
+2H
+