高一化学有机物问题。。在线等

Question

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2(g）；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为？(弱弱的问一下压强是反应前的1.2倍这个条件有什么用)
(2)甲醇的平衡转化率为多少？

Answer 1

首先说明；反应前后压强比=反应前后气体摩尔数比
因此‘’混合气体的压强是反应前的1.2倍‘’说明反应后体积是4.8MOL

按反应可知CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2(g

反应前 1 3 0 0
变化量 0.4 0.4 0.4 1.2
反应后 0.6 2.6 0.4 1.2
（1）V（ CH3OH）=0.4/(2*20)MOL/(L*s)
(2)转化率=0.4/1
高一刚接触，请同学仔细认真想,如有其它疑惑，欢迎追问

Answer 2

恒容容器中，压强比应该等于摩尔比，假设甲醇转化为X，则其它的化合物分别为X,X,3X，这样根据压强比，得到一个公式，可以计算出此时转化的甲醇，20s转化的甲醇的量知道了，这样一除就知道甲醇的反应速率，mol/Ls
已经知道转化了多少，然后再除以总的，就是转化率

Answer 3

根据阿伏伽德罗推论，压强之比等于物质的量之比 有个公式NR=PVT N 物质的量 R 比例系数 P 压强 V 体积 T 温度

Answer 4

已知压强为反应前的1.2倍，则反应后有4.8mol  即甲醇反应了0.4mol  反应速率为0.01mol/(L.s）     

平衡转化率为40%

Answer 5

相同条件下，压强比等于气体的物质的量之比。所以，反应后气体总物质的量就是反应前气体总物质的量的1.2倍。根据三行式设变化的甲醇是Xmol,则水变化Xmol,二氧化碳变化Xmol，氢气变化3Xmol.最后剩余气体甲醇：1-Xmol，水3-Xmol，二氧化碳Xmol，氢气3Xmol.则（4+2X）/4=1.2.所以X=0.4mol。V（甲醇）=0.4/2/20=0.01 甲醇转化率等于0.4/1*100%=40%