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实验室中如何制备H2S气体?为什么不用HNO3或浓H2SO4与FeS作用制取H2S?
如题所述
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推荐答案 2023-04-23
【答案】:实验室常用硫化亚铁与稀盐酸反应来制备H
2
S气体:
FeS+2H
+
====Fe
2+
+H
2
S↑
由于HNO
3
有氧化性,FeS有还原性,相互发生反应:
FeS+4HNO
3
====Fe(NO
3
)
3
+S↓+NO↑+2H
2
O
故不能用FeS与HNO
3
作用制备H2
S气体。而H
2
SO
4
与FeS作用的产物易结晶为FeSO
4
·7H
2
O堵塞出气管道,所以也不能用H2
SO
4
与FeS作用制备H
2
S气体。
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不能用HNO3或浓H2SO4
于
FeS作用
以
制取H2S气体
解释原因
答:
其中,
FeS
是还原剂;
浓H2SO4
是氧化剂,同时表现酸性;Fe2(SO4)3是氧化产物;S是氧化产物;SO2是还原产物
如何制取硫化氢
答:
Pb+H2S=PbS↓+2H 备注(1)所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。 (2)放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 (3)不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 (4)
不能用HNO3或浓H2SO4
,因为它们都是氧化性酸,与F...
实验室制取硫化氢
的原理是
什么?
答:
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸,因此不能用排水法收集
。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集。
硫化氢气体
的
实验室
制法是
什么?
答:
不能用HNO3或浓H2SO4
,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢:2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O;FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O [3] .H2S有毒,实验时应注意通风,多余的H2S应及时通入NaOH溶液(或金属盐溶液)中进行吸收。口诀 ...
硫化氢
的
实验室制取
只能用启普发生器吗
?为什么?
答:
Pb2++H2S(aq)=PbS↓+H2↑ 备注 (1)所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。 (2)放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 (3)不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 (4)
不能用HNO3或浓H2SO4
,因为它们都是...
求
H2S气体
的制作方式,自己就能做的
答:
所用硫化亚铁应是新购置的,若存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢,使硫化氢不纯。
不能用HNO3或浓H2SO4
,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢:2FeS+8H2SO...
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