D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出化学【离子】方程式。

Question

如题所述

Answer 1

分析：

A组与B组分组依据是：是否发生氧化还原反应。

E组：SO2  CO2

F组：NH3  Na2O

C组：Na  Fe 

D组：Cl2  Na2O2 NO2

D组与E组在水中反应生成两种强酸，最常见的反应是：

化学方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

离子方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

上面网友写的化学方程式，是错的。比如：

反应：2H20+2NO2+SO2=2HNO3+H2SO4 

           上面这个反应式，很明显，N元素与S元素化合价都升高，但是不存在化合价降低的元素啊！所以这个反应是不可能发生的！！要认真审题。

Answer 2

D组是氯气和二氧化氮，E组是二氧化硫和二氧化碳，E组中只有二氧化硫能生成强酸硫酸，被氧化，而D组中还原的产物中，只有氯化氢是强酸，所以是氯气和二氧化硫反应，生成氯化氢和硫酸
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
离子方程式是Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

Answer 3

2H20+2NO2+SO2=2HNO3+H2SO4

2H2O+2NO2+SO2=4H+ + 2NO3- + SO4 2-

Answer 4

2H20+2NO2+SO2=2HNO3+H2SO4貌似真错了SORRY

Answer 5

追问

化学方程式呢？

追答