化学计算题。 求解答步骤以及公式！

Question

取0.5450mol/L的氢氧化钠溶液100毫升，须加水多少毫升方能配成0.5000mol/L？

Answer 1

此题属于溶液稀释的计算题. 与初中的百分比浓度计算相似.
即稀释前后,溶质质量不变, 在这里是物质的量(摩尔数)不变. 溶液中溶质的物质的量计算公式如下:
物质的量= 摩尔浓度C (单位是mol/L) * 体积V(单位是L)
C1*V1 = C2*V2 (稀释前后)
本题的计算步骤是:
解:设须加水x毫升,则
0.5450mol/L X100/1000 L=0.5000mol/LX(100+x)/1000 L (这里除以1000是将毫升化为升)
解得: x=9
答: 须加水9毫升方能配成0.5000mol/L

Answer 2

设：需加水xml，则：100*0.540=0.5000*(100+x) x=100*0.540/0.5000-100=9(ml)；
所以，取0.5450mol/L的氢氧化钠溶液100毫升，须加水9毫升方能配成0.5000mol/L.

Answer 3

化学上物质的量的题对于初学者来说，不是很容易懂。
像这道题呢，只要记住你所取得这100毫升0.5450mol/L的氢氧化钠溶液，无论加多少水它里面所含的氢氧化钠的物质的量是不变的。
这种题有这样一个公式：C(稀)V(稀)=C(浓)V(浓) 其中C是物质的量浓度，V是溶液的体积。
则解这道题就有：0.5450mol/L X0.1L=0.5000mol/LX(0.1+x)L
解得x=9mL

Answer 4

100*0.545/0.5-100=9毫升