分压定律和分流定律是什么

Question

如题

Answer 1

分压是在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。

某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律

如果是电路就是：

分压定律： U1/U2=R1/R2
分流定律： I1/I2=R2/R1

Answer 2

简单点说，在串联电路中的分压定律是U1:U2=R1:R2 成正比
在并联电路中的分流定律是I1:I2=R2:R1 成反比

Answer 3

e

Answer 4

标准气体 分压定律
1810年道尔顿发现，混合气体的总压等于把各组分气体对浓度置于同一容器里所产生的压力之和。这个规律称为道尔顿分压定律。其实，道尔顿分压定律只对理想气体才成立，对于实际气体，由于分子间作用力的存在，道尔顿定律将出现偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。
国家测量局颁布的GB102.8—82采纳IUPAC的推荐，规定混合气体中的气体B的分压pB的定义为
pB=xBp
式中xB为气体B的摩尔分数，p为混合气体在同温度下的总压。于是我们又可以得到：
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj +pB =∑pj =∑xjp
上式表明，混合气体的总压等于同温度下其组分气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。
对于理想气体，将p总V=n总RT/V
可见分压pB是理想气体B单独占有混合气体的体积V时显示的压力。
例：
混合气体中有4.4gCO2,14gN2,和12.8gO2,总压为2.026×105Pa，求各组分气体的分压。
解：
先求出各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），代入上式即可得各组分气体的分压
n(CO2)=4.4g/44g/mol=0.10mol
n(N2)=14g/28g/mol=0.50mol
n(O2)=12.8g/32g/mol=0.40mol
x(CO2)=n(CO2)/[n(CO2)+ n(N2)+ n(O2)]=0.10
x(N2)=n(N2)/[n(CO2)+ n(N2)+ n(O2)]=0.50
x(O2)=n(O2)/[n(CO2)+ n(N2)+ n(O2)]=0.40
p(CO2)=0.10×2.026×105Pa=2.0×104Pa
p(N2)=0.50×2.026×105Pa=1.0×105Pa
p(O2)=0.40×2.026×105Pa=8.1×104Pa

标准气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定。气体溶解度（亨利定律）。 标准气体常量R的取值0.08206 L�6�1atm�6�1mol-1�6�1k-1 或 8.314 m3�6�1Pa�6�1mol-1�6�1k-1