气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
扩展资料：
决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强；相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
参考资料来源：
n=N/NA
n=m/M
pv=nrt
PV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。
计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再根据具体温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。
扩展资料;
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2
参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积
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但是注意在标准情况下，1mol任何气体的摩尔体积都是22.4本回答被提问者采纳
其中：Vm——气体摩尔体积 L/mol
V——气体体积 L
n——物质的量 mol