这里只讲直流电路啊，
首先要了解电流的成因。实际上在外电路中并不存在正电荷，而是只有电子的流动。在外电路电子总是从电源的负极流向正极，所以电流是从正极流向负极。我们规定电流是从正极流向负极的，这个没必要有疑问。
在电源内部，以化学电池为例说明。
第一点：在整个电流通路中，电流的流动必须构成一个回路，并且电流在任意一点是连续的，这是基尔霍夫电流定律。在外电路，电流从正级流向负极，那么电源内部一定是从负极流向正极的，否则违反基尔霍夫电流定律。当然这只是描述这种现象，而不是解释这种现象的成因。
第二点：
① 先解释化学电池的原理。以锌铜原电池为例
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的氢离子在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。
锌片是流出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。
电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极
② 外电路中是电子从负极流向正极，所以电源本身是用来持续提供电子的。负极附近的电子由于经过外电路与正极的阳离子化合而减少，所以电池本身必须提供持续的电子，从这个角度讲，在电源内部，负极是起聚集电子的作用的。
负极聚集电子(或者说阴离子)，那么正极就是聚集阳离子的。从宏观上讲，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成的电流就是从负极到正极的。所以在电源内部电流是从负极流向正极的
这个不要拿电路的欧姆定律去套。
肯定正极的电势比负极的电势高，否则正极就要改称负极了。
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