为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：
第一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；
第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱，石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
常用干燥剂：
1、硫酸钙，小快中性，在163℃（脱水温度）下脱水再生。
2、氧化钡，慢，碱性，不能再生。
3、五氧化二磷，大，快，酸性，不能再生。
4、氯化钙(熔融过的)，大，快，含碱性杂质，200℃下烘干再生。
5、高氯酸镁，大，快，中性。烘干再生（251℃分解）。
6、三水合高氯酸镁，快，中性，烘干再生（251℃分解）。
7、氢氧化钾(熔融过的)，大，较快，碱性，不能再生。
8、活性氧化铝，大，快，中性。在（110～300）℃下烘干再生。
9、浓硫酸，大，快，酸性，蒸发浓缩再生。
10、硅胶，大，快，酸性，120℃下烘干再生。
11、氢氧化钠(熔融过的)，大，较快，碱性，不能再生。
12、氧化钙，慢，碱性，不能再生 。
13、硫酸铜，大，微酸性，150℃下烘干再生。
14、硫酸镁，大，较快，中性、有的微酸性，200℃下烘干再生。
15、硫酸钠，大，慢，中性，烘干再生 。
注：使用高氯酸盐时务必小心,碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
扩展资料：
干燥剂使用分类：
医药保健品、生物试剂、食品行业专用干燥剂。专用干燥剂特点：卫生要求高，包装材料通过美国FDA论证，产品小巧高效、精致环保，有较好的相容性和化学稳定性。
按应用环境区分，一般为三种情况：
（1）在小环境中使用：干燥剂直接放在瓶、罐或其他密闭的小袋中，使小环境中的物品保持干燥。
（2）在中环境中使用：干燥剂直接放在包装的纸箱（或包装桶、袋）中使用，以避免包装中的物品受潮。
（3）在大环境中使用：干燥剂直接放在类似仓库、集装箱中使用，以达到控制大环境湿度的目的。
参考资料来源：百度百科-干燥剂
(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类： ①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。 ②中性干燥剂有无水氯化钙等。 ③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。 (2)气体干燥剂的选择： ①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。 ②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。如 NH3 易与 CaCl2 作用生成 CaCl2·8NH3，故 NH3 不能用 CaCl2 干燥。 (3)常见气体的干燥与被干燥的气体： 液态干燥剂装置
固态干燥剂装置 装置
常见干燥剂： 常见干燥剂：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 可干燥的气体 浓硫酸：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 等 无水氯化钙：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl 等 碱石灰：H2、O2、CH4、NH3 等 不可干燥的气体 浓硫酸：NH3、H2S、C2H4、HBr、HI 等 无水氯化钙：NH3 等 碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2 等
无水硫酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末,化学式 CuSO4,一遇水变蓝)通常实验用作 证明有无水分存在。 无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。 主要用于船底
防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
初中化学常见干燥剂有浓 H2SO4、NaOH 固体、CaO 固体、碱石灰（CaO 和 NaOH 浓 H2SO4、 固体、 固体、碱石灰（ 初中化学 固体），无水氯化钙，五氧化二磷。 ），无水氯化钙 固体），无水氯化钙，五氧化二磷。 另:①,干燥剂的选择,既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸,是 酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性 的物质,如 H2S, HI ,HBr 等 ②对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出).而固体干燥剂装 在干燥管或 U 形管中.
酸性干燥剂主要有五氧化二磷、浓硫酸等。可以干燥除氨气以外的大部分气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氢气、氧气、氯气等等。
中性干燥剂常见的就是氯化钙，可以干燥除氨气以外的大部分气体，因为会发生反应生成（CaCl2·8NH3貌似是这种东西哦，只要记住是反应就可以啦。）
碱性干燥剂主要有：生石灰、熟石灰、固体氢氧化钠、碱石灰（氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）
好像还有一种硅胶，原因是硅胶内部的多孔结构。
酸性干燥剂：浓H2SO4 P2O5
中性干燥剂：CaCl2(不能干燥氨气)
碱性干燥剂：碱石灰(由NaOH和CaO制成，主要用于干燥氨气)本回答被网友采纳