高一化学：硫酸铝钾溶液中滴加氨水现象 和方程式。另一道题，0.3mol铜置入一定量的浓硝酸中，微热，

Question

铜逐渐减少，气体颜色不断变浅，并收集到11.2L气体（标准状况），将收集到气体的容器瓶倒扣在水槽里并缓慢通入氧气，使其充分反映，要使水充满整个容器，理论上参加反映的氧气的物质的量是多少？ 脑力劳动 谢谢喽

Answer 1

1产生白色沉淀，是水合氨和铝离子作用的结果，因为水合氨碱性若，所以不足以生成偏铝酸根

2用氧化还原知识，升高价等于降低价，0•3mol铜变成铜离子，升高0•6mol价，那么氮元素降低0•6mol价 ，设NO是a mol，NO2 b mol得方程组 1：3a+b=0•6，2：（a+b）*22•4=11•2
解得a=0•05、b=0•45
于是就有0•05molNO和0•45molNO2
根据2NO+O2=2NO2，得
与0•05molNO反应要0•025mol氧气，这样就生成0•05molNO2，一共0•5molNO2
根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
和它完全反应要0•125mol氧气，所以一共0•15mol氧气

我手机党，求采纳

Answer 2

产生白色沉淀，氨水过量时沉淀不溶解
Al3+ +3 NH3.H2O=3NH4+ +Al（OH）3
社生成的一氧化氮xmol二氧化氮ymol
3x+y=0.6
x+y=11.2/22.4
x=0.05 y=0.45
nO2=0.05/4*3+0.45/4*1=0.15
电子守恒法
e-：nCu=nO2
nO2=0.3*2/4=0.15

Answer 3

现象：出现白色沉淀
2KAI(SO4)2 + 6NH3·H2O = K2SO4 + 2 AI(OH)3 ↓ + 3 (NH4)2SO4
利用氧化还原反应中电子守恒的规律来判断：
铜失去的电子通过氮的氧化物为桥梁传递给了氧气，所以所需氧气的物质的量为
(0.3mol X 2 ) / 4