离子方程式步骤如下：
一写，二改，三删，四查、
一写：写出反应方程式
二改：把能改成离子的物质改成离子【强酸，强碱，盐】
三删：删除方程两边相同的离子
四查：检查方程是否正确【电子守恒】
拆与不拆判据：
溶于水且为强电解质的，都拆成离子来写
固体或是气体反应时，不溶于水的固体，或是溶于水但是弱电解质的，不拆
如Na2CO3与盐酸反应，若是碳酸钠固体参加反应，则写成：Na2CO3+2H(+)=2Na(+)+ CO2+H2O
若是碳酸钠溶液参加反应时，则写成：CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
两种都是强电解质，且都溶于水，在水中完全电离Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
两种都是强电解质在水中完全电离Cu(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+Cu(OH)2
碳酸钙是不溶固体，而盐酸完全电离CaCO3+2H(+)=Ca(2++H2O+CO2
都是溶于水的强电解质CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
化学离子方程式书写技巧：
(1)写，写出有关反应的化学方程式。
(2)拆，可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
(3)删，删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查，检查两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，所得式化学计量数是否为最简整数比，若不是，则需化成最简整数比。
离子方程式书写的基本规律要求：
(1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。