Fe(SCN)3是不是配合物？

Question

如题，三价铁离子和硫氰根是形成离子键还是还是配位键还是共价键？离子键是没有方向性的，也就是如果电负性的差过大，那么阴阳离子就会自动形成离子键，而不是先形成配位键。如果是电负性差小，也会先生成共价键。那也也就是说Fe(SCN)2和Fe(SCN)3和Fe(SCN)1都是离子键或者共价键，那么怎么会有配位键。『右上角的没标带电量，能看懂就行』如果有配位键麻烦讲一下怎么形成的。为什么不是先是形成离子键或者共价键。
我想说的是，为什么Fe(SCN)3形成的不是离子键，明明Fe3+ SCN-已经有了电子的得失。

Answer 1

是。
配位化合物（coordination compound）简称配合物，也叫错合物、络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身，例如〔Cu（NH3）4〕SO4中，Cu2+与NH3共享两个电子组成配位键，这两个电子都是由N原子提供的。形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道，而过渡金属原子最符合这一条件。
主要性质 稳定性 　　
通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如 〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3： 　　
配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称为配合物的稳定常数K: 　　
K越大，配合物越稳定，即在水溶液中离解程度小。 　　
配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。

Answer 2

此中离子是配位键，又是一种特殊的共价键，中学书上是Fe(SCN)3，但实际Fe(SCN)3在溶液中不存在，溶液中显红色的是Fe(SCN)6，而形成的是否是离子键抑或是其他共价键与电负性并没有绝对的联系，这得考虑三价铁离子的的最外层电子云，轨道式3d，其轨道伸展方向有五种每种有六个方向，此六个方向的电子云与硫氰根中的孤对电子进行螯合作用又称配位作用下形成的Fe(SCN)6配位离子，不能完全用电负性解释，其中缘由比较复杂，你可以参照【配位化学】这本书。而且方向性是指形成共价键的电子云重合必须具有一定方向性，否则不能形成共价键。本回答被网友采纳

Answer 3

是配合物，形成的FE(SCN)2-离子显血红色，铁离子和硫氰根之间以配位键结合，铁离子提供空轨道，硫氰根提供孤对电子·言简意赅，求采纳。（高二物质与结构会讲到一些。）
对了 楼上说不存在的 如果你是高中的话 不要深究 不然只能错。。