高一化学所有方程式

Question

如题所述

Answer 1

个人认为这个比较全！！！绝对无错误 我自己仔细检查并补充了一遍！！绝对不说谎

1.钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 =点燃= Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（白色固体变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
化学方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
化学方程式：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
离子方程式：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
化学方程式：Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
离子方程式：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
第一步反应：
化学方程式：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
离子方程式 CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
第二步反应：
化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式：HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解 2NaHCO3=△=Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH =△= Na2CO3 ＋ H2O
(若是溶液中反应有离子方程式) HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2=点燃=2Li2O

9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2=点燃=CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（氯化铜浓度较高）得到蓝色溶液（氯化铜溶液较稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2=点燃= 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2=点燃=2FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2=点燃=2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
化学方程式：Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
离子方程式： Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（次氯酸是强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO=光照=2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理
化学方程式：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
离子方程式：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
漂白粉的失效原因：
化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO=光照= 2HCl ＋ O2↑
离子方程式：（第一步）Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
化学方程式：MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
离子方程式：MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
化学方程式：Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
离子方程式： Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S=△= FeS

18、 铁与氧气燃烧 3Fe＋2O2=点燃= Fe3O4

19、铁在氯气中燃烧 2Fe＋3Cl2 =点燃=2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓)=△=CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)=△= 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C=高温=Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应
化学方程式：SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
离子方程式：SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2=高温高压= 2NH3（等号应该是可逆符号！！只不过打不出来。。。）

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 =放电=2NO 2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水： 化学方程式：3NO2 ＋ H2O=2HNO3 ＋ NO
离子方程式：3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO

26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3=△= Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

29、氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2=催化剂 加热=4NO +6H2O

30、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=△=NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

31、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

32.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
（NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O

33、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
化学方程式：NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3
离子方程式： NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3•H2O

34、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2=点燃=2Al2O3

35、铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

36、铝与氢氧化钠溶液反应
化学方程式：2Al+2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
离子方程式：2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
45. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3

Answer 2

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO追问

不全。。。。。。。。。。。。。。。。

追答

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

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Answer 3

我晕，高中的化学方程式无穷尽的，还是老老实实的积累吧，不要老想着捷径