两个化学问题： 1.配置氯化铁溶液时，是溶解在盐酸中防止铁离子水解，那得到的溶液不是会有多余的盐酸？

Question

2.铁和硝酸、硫酸混合反应，如果硫酸过量，硝酸是不是会全部反应完，三十硝酸根离子不是每次都会有酸性硝酸根留下吗？还会反应完吗？

Answer 1

1.会加一定的盐酸，但盐酸的量相对来说可以忽略。而且盐酸易挥发，HCl会跑掉。
2.理论上会反应完的，硝酸根在酸性条件下就相当于HNO3，具有很强的氧化性。但实际上，到了一定程度，NO3-的浓度很低很低的时候，就相当于普通的酸了。但我们计算的时候是当做完全反应了的。

Answer 2

1.为抑制铁离子水解加入盐酸后在水中也是以离子形式存在
2.硫酸其实是提供氢离子，因为硫酸过量，所以氢离子足量，如果Fe1mol,HNO3为4mol,而硫酸过量，根据离子方程式，那么硝酸根离子还有3mol追问

铁足量时，硝酸根每次的反应都不会全变成氧化性酸根，怎么会全反应完？

追答

铁足量，然后硫酸又过量，3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
那就是看硝酸根的量来计算

追问

我的意思是，硝酸不管有多少，都会有一些是N是化合价不变的，所以我觉得不能算硝酸全部变为NO

追答

如果是铁由少量不断加至过量，就要考虑了，根据题意吧

本回答被提问者采纳

Answer 3

这个问题是会存在的，不过都认为盐酸的量很少，不计了
会反应完！ 硝酸根的氧化性极强！配离子方程式，不要配化学方程式！追问

为什么不能用化学方程式，不是还可以看成是硝酸吗？

Answer 4

问题1:配制氯化铁溶液时可将FeCl3晶体溶于蒸馏水，再加入少量稀盐酸,目的是防止三价铁离子水解而使溶液变质。少量的盐酸存在一般不会影响其性质。也可将FeCl3晶体溶于蒸馏水，再加入少量还原性铁粉。
问题2：铁和硝酸、硫酸混合反应，可能出现以下几种情况：
第一、在硫酸过量的前提下、若铁足量时，（稀）硝酸可完全反应完：
3Fe + 8H+ + 2NO3— = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
第二、在硫酸过量的前提下、若铁不足量时，（稀）硝酸可能不会完全反应完，
Fe + H+ + NO3— =Fe3+ + NO + 2H2O追问

第二个问题，如果写化学方程式，在硝酸的氢离子反应完后，硫酸提供氢离子，为何反应没有硝酸铁，只有硫酸铁？

追答

如果有硝酸铁存在,哪且不是硝酸没有被全部氧化吗?只有生成物中没有了硝酸铁或硝酸亚铁,才能证实硝酸已全部被氧化.也就是说HNO3中的N都已全部转化成了NO.