(1)①锌锰干电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,所以负极材料是Zn,负极上电极反应式为Zn-2e
-=Zn
2+,故答案为:Zn;Zn-2e
-=Zn
2+;
②A.该电池属于一次电池,不能反复使用,故A错误;
B.该电池中产生的电能较少,所以可用于闹钟、收音机、照相机等,故B正确;
C.该电池中含有酸性物质、锰等金属,会污染地下水和土壤,所以不能焚烧、埋入土壤,故C错误;
故选B;
(2)①该装置是碱性燃料电池,负极上电极反应式为H
2+2OH
--2e
-=2H
2O,正极上电极反应式为O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-,通入氧气的电极为正极,所以b是正极,
故答案为:正;
②该反应的电池反应式为:2H
2+O
2=2H
2O,水的物质的量=
=20000mol,
设转移电子的物质的量为x,
2H
2+O
2=2H
2O 转移电子
2mol 4mol
20000mol x
2mol:4mol=20000mol:x,
x=
=40000mol,
故答案为:40000;
(3)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
A.2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2属于自发进行是放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池;
B.Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,
所以A能设计成原电池,
故答案为:A;反应A是氧化还原反应,有电子转移.