亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 查阅资料：①HNO 2 为弱酸，室温下存在反应3HNO 2 ==HNO 3 ＋2NO↑＋H 2 O；②NO 2 － 能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO 4 － 还原为Mn 2 ＋ 且无气体生成。③NO不与碱反应，可被酸性KMnO 4 溶液氧化为硝酸④HNO 2 在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I 2 。⑤AgNO 2 是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1） 。（2）D装置的作用是 。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe 2+ 。若误食亚硝酸盐（如NaNO 2 ），则导致血红蛋白中Fe 2+ 转化为Fe 3+ 而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe 3+ 还原Fe 2+ D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO 2 和NaCl的方法是 A 测溶液pH法B．加酸法C．AgNO 3 和HNO 3 两种试剂法 D．加KI淀粉（酸性）法E．以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO 2 溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式 。
| （1）2NO + Na 2 O 2 =2NaNO 2 （2）除去未反应的NO，防止污染空气 （3）碱石灰 （4）A （5）E （6）NO 2 － +Br 2 +H 2 O=NO 3 － +2Br - +2H + |
| （1）Na 2 O 2 有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO + Na 2 O 2 =2NaNO 2 （2）NO不与碱反应，可被酸性KMnO 4 溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气 （3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。 （4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe 3 ＋ 又转化为Fe 2 ＋ ，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe 2 ＋ 转化为Fe 3 ＋ ，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A 错误。 （5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO 2 － ＋H ＋ =HNO 2 ，HNO 2 为弱酸，室温下存在反应3HNO 2 ＝HNO 3 ＋2NO↑＋H 2 O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO 3 和HNO 3 两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO 2 － +2I － +4H ＋ =2NO↑+I 2 +2H 2 O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D可以；综上所述，所以选E； （6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO 3 和HBr，反应的离子方程式是：NO 2 － +Br 2 +H 2 O=NO 3 － +2Br - +2H + 。 |