高中化学的问题，帮忙解答，谢谢

Question

1 电离方程式写的时候注意哪些？（不是离子方程式）
2 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子方程式应该怎么写？
3 若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，化学反应的离子方程式是？（这题稍微带点讲解。。我有答案但是看不懂，谢谢了）
4 I-与H+、NO3-为什么不能共存？
5 NH3+HCL=====NH4CL为什么不是离子反应？

Answer 1

1，电离是电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程，首先要知道电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。电解质分为强电解质和弱电解质。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。
所以你首先要知道这些，都是等号。
等式两边注意左边是物质，右边是离子，电荷总量中性；
如，HSO4-要完全电离而HCO3-，H2PO4-，HPO42-，HSO3-，H2S，HS-，等不完全电离。
电离方程式根溶质的溶解度没关系。
遵循三个原则：①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②质量守恒，即电离前后元素的种类，原子或原子团的个数相等；③电荷守恒：即左右两边的正负电荷总数相等.溶液对外不显电性.

2，2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
化学方程式2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
3，物质的量比是2：1先写化学方程式即化学方程式中
2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：2H+ + SO42- +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
4,碘离子的还原性很强 H+、NO3相当于硝酸 发生氧化还原反应
5，离子反应最起码要有离子的存在NH3和HCL哪里存在离子？
其实质是 要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
被反应没涉及。

Answer 2

1.左边化学式，右边写电离后生成离子的符号，中间写等号；电离前后原子和原子团的化合价不变，生成离子所带的电荷数等于他在化合物中显示的化合价数；原子团不发生电离；阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.其实很简单 注意是少量就可以了！