一种溶液含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度均为0.01mol/L,当Fe(OH)2开始沉淀时，Fe3+d的浓度是多少？

Ksp(Fe(OH)3)=2.79*10^-39,
Ksp(Fe(OH)2)=4.87*10^-17,
求高手详解！！！！！！！

推荐答案 2011-12-25

Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Fe(OH)2) 很容易得出三价铁离子先沉淀出来,Fe(OH)2开始沉淀时，溶液中OH-的浓度可以算出来：C（Fe2+）*C（OH-）^2=4.87*10^-17, 得出C（OH-）=7*10^-8 再根据Ksp(Fe(OH)3)算出Fe3+ C（Fe3+）*C（OH-）^3=2.79*10^-39, 算出来是8.1*10^-18

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://66.wendadaohang.com/zd/psi2DUv9D.html

相似回答

...0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH...答：pH范围就在两者之间。计算方法：FE(III)完全沉淀的pH。由于FE(III)完全沉淀，假定它的浓度为10^-5mol/L。那么根据溶度积来求算。同理，FE（II）刚刚沉淀的pH。把亚铁的浓度设为0.1mol/L。那么根据溶度积来求算。

一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH...答：答案：Fe3+沉淀完全时，[Fe3+]为1×10－5 mol.L－1，则Fe3+ 沉淀完全时所需的[OH－] 为： [OH－]={ Ksp[

一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·L-1。用NaOH调节溶 ...答：一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·L-1。用NaOH调节溶液ph值 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol·L-1。用NaOH调节溶液ph值谁先沉淀析出,如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何值??已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1... 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓...

一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·L-1。如果要求Fe3+...答：哈，这是说已经完成沉淀的条件，1.0×10-5 mol·L-1 就是10ppm，算是完全沉淀了。你说的解题思路是完全正确的。

浓度均为0.01mol/l的fe3+.fe2+溶液中,滴加naoh溶液,欲答：不对,因为Fe3+要水解,实际的Fe3+浓度不到1 mol/L Fe3+ +　3 H2O = Fe(OH) 3 + 3 H+ 具体是多少,求不出来.但一定比1 mol/L小

要有详细答案答：pH = 3 c(OH-) = 10^(-11)c(Fe2+)*c(OH-)^2 = 10^(-22) < KspFe(OH)2 因此，Fe(2+)不沉淀，c(Fe2+)平衡 = 1mol/L c(Fe3+)*c(OH-)^3 = 10^(-33) > KspFe(OH)3 因此Fe(3+)会沉淀 c(Fe3+)平衡 = KspFe(OH)3 /c(OH-)^3 = 2.64*10^(-39) / ...

大家正在搜

均一稳定的液体一定是溶液吗证明溶液中只含Fe2而不含Fe3 某溶液中含有Fe 某矿石溶液中含Fe 溶液浓度计算公式 Fe(OH)2 与铝反应产生大量氢气的溶液除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠胶体溶液有哪些