某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯

Question

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)

Answer 1

（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用___。
生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.7g/20g*100%=8.5%
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为___100g*3%/8.5%=_35.3_g(结果保留一位小数)

Answer 2

（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用___。
生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.7g/20g*100%=8.5%
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为___100g*3%/8.5%=_35.3_g(结果保留一位小数)

Answer 3

（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用___。
生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.7g/20g*100%=8.5%
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为___100g*3%/8.5%=_35.3_g

Answer 4

1）生成氧气的质量是17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
MnO2 .

2H2O+O2↑
68 32
x 0.4g
68
32
=
x
0.4g
x=0.85g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
0.85g
17g
×100%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%、

Answer 5

催化作用。
8.5%