化学反应平衡的问题

Question

题目：http://zhidao.baidu.com/question/293021601 一样的题目，只是A为SO2，B为O2，C为SO3
求第三小题，是大于50%还是等于？
网上的好多答案都是大于，可我们老师说是等于.
求解

Answer 1

这个问题简单定性分析不容易说得清楚，还是做个简单计算更容易准确回答。

容易知道容器两边压强在反应前后都等于外压（不妨假定为大气压），温度在反应前后又相等，说明气体体积比=物质的量之比。

先分析左侧容器，体积由6个单位减为5个单位，说明总的物质量由3mol减为2.5mol，容易求出平衡时SO2，O2,SO3的量分别为1,0.5和1mol。平衡常数k=(1/5)^2/[(1/5)^2*(0.5/5)]=10。

再分析右侧容器，假定三氧化硫转化率为50%（这样假定只是为了便于后面快速解决问题，也可假定为x，可以根据平衡常数算出x的值），则平衡时SO2，O2,SO3的量分别为1,0.5和1mol，则右侧容器中总的物质的量为2.5+1=3.5mol，等温等压下体积必然变为7个单位（即右边的活塞不会移动）。再来计算平衡常数k=(1/7)^2/[(1/7)^2*(0.5/7)]=14。很明显这个常数应该等于10（左右温度相同，反应相同）。说明我们前面假设的不正确，要使平衡常数仍为10，必须让SO3平衡浓度低一点，而SO2和O2高一点，即转化率大一点才可能。

故转化率必然大于50%，从而可以判断右边活塞右移（不足1格）。这种问题不经过计算，用定性分析往往难以说清。

Answer 2

高中化学吧，记得书上有例子讲恒温恒容条件下充入入一定惰性气体，平衡不会移动。
恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动那是不恒容啊，别相信老师，相信书

参考资料：http://baike.baidu.com/view/371635.htm

Answer 3

大于，老师说的又不一定是对的，那么信他干什么

Answer 4

应该是大于50%。反应开始至反应结束时，整个体系稳定，由于K,F均可移动，甲，乙，外界三者气压应一直是相等的。 乙中的1molHe并不会参与反应，但C转化为A和B，导致物质的量增多，为保持乙中压力仍与外界平衡，K,F均移动，乙的体积必会膨胀变大，而容器体积越大，反应越是往体积变大的方向偏移，SO3的转化率也必会提高。

Answer 5

大于的。。。

Answer 6

大于