O2的结构式

Question

O2的结构式为什么是O---O而不是O===O
我是高一学生，我们化学老师告诉我的，我不明白为什么，就去查大学普化的书，结果的确是这样但是上面的解释我看不懂，所以才来这里问高手.我知道要用分子杂化轨道的知识，请大家一定帮忙告诉我，不要以我是高一学生的原因而推脱，我很想知道原因

Answer 1

你对于化学还挺感兴趣的么！！
按照原子轨道理论，O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中，其余四个填充到2p亚层的三个轨道中。当O原子结合形成O2分子时，按照分子轨道理论，它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关，两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道，成键时，这六个轨道按能量由低到高分成四组：西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个。这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中，有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中，剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去，形成了上述这种分子轨道。我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧，其中横线代表西格马2p成键轨道形成的西格马键，三个点代表一个派2p成键轨道和一个派2p反键轨道中的电子（共三个）形成的键，这两个键叫做三电子键。这就是氧分子写成你说的那种形式的原因。
其实高中化学根本不学这些内容，（如果你用的是人教版的教材的话，其他教材我不清楚）即使是高中化学竞赛在省级赛区阶段也不考分子轨道理论。你如果真想学化学或者想参加化学竞赛，简单的分子轨道理论现在还是最好了解一下。因为O2的分子轨道结构是一个很基础的内容，也是分子轨道理论应用的最成功的结构之一，而且分子轨道理论是现在最先进的物质结构理论，上大学学化学或者生物必修内容。

Answer 2

O是氧元素的符号，O2是氧气分子，一个氧分子由两个氧原子构成所以是O2。
O2（氧分子、氧气），是一种由双原子分子构成的气体。本回答被网友采纳

Answer 3

把结构式写成结构简式

结构简式即是指结构式的简写。
（1）能省： C-H键； C-C单键。
（2）不能省：环烃中环上的C-C及烯烃、炔烃中的C＝C、C C不能省略。
（3）窍要：只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可正确书写出结构简式。
（4）支链：将支链中的碳碳单键不省略，或将支链括起来写在它所连接的碳原子后面。
5）能并：连在同一碳上的相同的原子团、或者是分子中连续的相同基团，可把其进行合并，用括号括起，并在括号的右下角标明相同基团的数量。

把结构简式写成结构式
（1）注意书写的顺序。尤如画一棵大树，应先画主干，后添枝叶一样；这里要先观察碳原子之间的连接方式，然后先画出碳原子彼此相连的骨架，再依据碳原子的四价原则，把不足四价的碳原子用氢原子补足四价（四个共价键）。
（2）侧（支）链中的共价键：应标在碳原子之间，而不是标在H、H之间或C、H之间 。

Answer 4

O=O
电子式：
. .
:O::O:
. .
只有形成两个共价键才能使每个氧原子达到8电子稳定结构。
氧原子的电子轨道为：1s2 2s2 2p4.

我也是高一学生，看看必修2关于化学键那几章吧。

Answer 5

没人写过氧气的结构式,至少在中学化学里没有人会要你写的.要解释O2的结构,需要大学化学中的分子轨道理论.