那么就只能选择B了，你直接将HA当做醋酸，HB当做盐酸的。。。简洁明了
怎么说那，这道题目不怎么严谨。。应该说这两个都是弱酸，要是HB是盐酸的话，那么NaB就是中性的，何来氢离子和阳离子浓度的比较的啊
不过既然这么出题了，我们就当做都是 弱酸 来进行解答
弱酸酸性：HA<HB
则同浓度的NaA,NaB都是碱性的，毫无疑问OH->H+
B- + H+ =HB A- +H+ = HA
那么比较B- A-，就要看谁的酸性强的了，酸性强说明它抢H+的能力不强，要是强的话，就不会让H+脱离它而去导致酸性强的了，那么意思就是说酸行弱的，就会形成更多的HX，那么它的X-形态就会少，这道题目中HB酸性强，那么它生成的HB就很少，所以B-比A-多
那选项A，H+总共才那么点，怎么可能水解的比H+离子还要多，明显是错误的，H+应该放在第二位还差不多...但是这个无从考证...也要看HA,HB的酸性到底是多强的
追问很抱歉，选A