标定盐酸溶液常用的基准物质是氢氧化钠。以下将从氢氧化钠的性质、盐酸饱和度和标定方法三个方面展开介绍。
一、氢氧化钠的性质
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，易吸湿，在空气中放置易吸收二氧化碳而变成碳酸钠。在实验室中常用固体或者稀溶液来进行盐酸溶液的标定。对于固体，可以按照计算所需固体质量的方式称取；对于溶液，则需要先用标准盐酸溶液进行标定，再按照所需浓度计算所需体积。
二、盐酸饱和度
盐酸在常温下可溶于水，而且随着温度升高其溶解度也会增加。但是，随着溶液浓度的增加，盐酸的溶解度会逐渐降低，最终达到饱和度。因此，在标定盐酸溶液时需要注意其饱和度，否则会影响标定结果的准确性。
三、标定方法
标定盐酸溶液常用两种方法：酸度滴定法和电位滴定法。前者是将标准氢氧化钠溶液一滴一滴加入待标定的盐酸溶液中，当盐酸完全中和时，酸碱指示剂颜色发生转变，记录所用氢氧化钠溶液的体积，根据计算公式即可推算出盐酸溶液的浓度。
后者则利用电势差计算，通过电极在待标定盐酸溶液中的电位变化来计算其浓度。两种方法各有优缺点，在选择时需要根据实际需求进行权衡。
综上所述，氢氧化钠是标定盐酸溶液常用的基准物质。标定时需要注意盐酸的饱和度以及选择合适的标定方法。
拓展资料：
酸碱滴定过程中指示剂的选择原则是：
1、强酸弱碱：甲基橙；强碱弱酸：酚酞；强酸强碱：酚酞或甲基橙。
2、指示剂变色要明显。
3、滴定终点时与指示剂变色范围相一致。
在酸碱滴定中，一般用指示剂颜色的突变来确定终点，所以正确的选择合适的指示剂是一个非常重要的课题，应该从指示剂的变色原理，变色范围以及影响指示剂变色的因素等方面综合考虑，以保证能够准确地指示滴定终点的到达，进而得到正确的酸碱滴定数据。
标定盐酸溶液的常用基准物质为无水碳酸钠。
酸碱滴定过程中指示剂的选择原则是：
1、强酸弱碱：甲基橙；强碱弱酸：酚酞；强酸强碱：酚酞或甲基橙。
2、指示剂变色要明显。
3、滴定终点时与指示剂变色范围相一致。
在酸碱滴定中，一般用指示剂颜色的突变来确定终点，所以正确的选择合适的指示剂是一个非常重要的课题，应该从指示剂的变色原理，变色范围以及影响指示剂变色的因素等方面综合考虑，以保证能够准确地指示滴定终点的到达，进而得到正确的酸碱滴定数据。
扩展资料：
酸碱滴定法可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。
根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。