醋酸钠溶液中离子浓度大小比较

如题所述

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第1个回答 2024-01-06

C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+)，原因如下：
1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离，溶液显碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
2、醋酸根离子存在水解平衡，水解很微弱。
3、醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以醋酸钠溶液具有导电性。

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醋酸钠溶液中离子浓度大小比较答：C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+)，原因如下：1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离，溶液显碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。2、醋酸根离子存在水解平衡，水解很微弱。3、醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以醋酸钠溶液具有导电性。

求解一下醋酸钠的离子浓度大小比较,要有解析,答得好加分答：溶液中，离子浓度大小为Na+ > CH₃COO- > OH- 醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。

醋酸钠溶液中离子浓度大小比较答：电离：CH3COONa=Na++CH3COO-，CH3COO-+H2O=（可逆）CH3COOH+OH-，水解很微弱，电离是完全的。溶液中，离子浓度大小为Na+>CH3COO->OH-。醋酸钠是强电解质，易溶于水，所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法二分之一份纯碱（碳酸钠）（Na2CO3）或一份小苏打（碳酸氢钠）（NaHCO3）+一份...

高中化学,醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为,注意是全部的离子浓...答：醋酸弱电解质，电离产生醋酸根和氢离子。离子有醋酸根，氢离子，氢氧根。所以离子浓度大小是氢离子浓度大于醋酸根浓度大于氢氧根浓度。（水还有微弱电离氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根）

0.1mol的醋酸钠水溶液所含的各种离子的摩尔浓度大小顺序是怎样的、比较...答：1、电离 NaAc是强电解质，在水中完全电离因此0.1M的NaAc会电离出0.1M的Na+和0.1M的Ac- 2、水解 Na+不发生水解，因此溶液中Na+最终浓度=0.1M Ac-会发生水解，Ac- + H2O <===> HAc + OH- 因此溶液中Ac-最终浓度略小于0.1M，并且适当生成少量OH- 因此离子浓度大小：Na+ ＞ Ac- ＞ ...

比较0.1摩尔的醋酸钠中离子浓度大小答：0.1摩尔的醋酸钠溶液中有：钠离子、醋酸根离子、氢离子，氢氧根离子。因为醋酸钠溶于水醋酸根离子水解生成氢氧根离子，所以溶液显碱性，氢氧根>氢离子又因为醋酸钠是强电解质，在水中完全电离，所以由离子守恒得：钠离子>醋酸根离子>氢氧根>氢离子。望采纳，谢谢！

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