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醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
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第1个回答 2024-01-06
C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+),原因如下:
1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离,溶液显碱性,所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
2、醋酸根离子存在水解平衡,水解很微弱。
3、醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。
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醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答:
C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+),原因如下:1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离,溶液显碱性,所以氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度。2、醋酸根离子存在水解平衡,水解很微弱。3、醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以
醋酸钠溶液
具有导电性。
求解一下
醋酸钠的离子浓度大小比较
,要有解析,答得好加分
答:
溶液中,
离子浓度大小为Na+ > CH₃COO- > OH- 醋酸钠在水溶液中,是一种很弱的碱(pKb=9.24)
,不能在水中用强酸准确滴定,因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答:
电离:CH3COONa=Na++CH3COO-,CH3COO-+H2O=(可逆)CH3COOH+OH-,水解很微弱,电离是完全的。溶液中,
离子浓度大小为Na+>CH3COO->OH-
。醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法 二分之一份纯碱(碳酸钠)(Na2CO3)或一份小苏打(碳酸氢钠)(NaHCO3)+一份...
高中化学,
醋酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为,注意是全部
的离子浓
...
答:
醋酸弱电解质,电离产生醋酸根和氢离子。离子有醋酸根,氢离子,氢氧根。
所以离子浓度大小是氢离子浓度大于醋酸根浓度大于氢氧根浓度
。(水还有微弱电离氢离子,所以氢离子浓度大于醋酸根)
0.1mol的
醋酸钠水溶液
所含的各种
离子
的摩尔
浓度大小
顺序是怎样的、
比较
...
答:
1、电离 NaAc是强电解质,在水中完全电离 因此0.1M的NaAc会电离出0.1M的Na+和0.1M的Ac- 2、水解 Na+不发生水解,因此
溶液中
Na+最终浓度=0.1M Ac-会发生水解,Ac- + H2O <===> HAc + OH- 因此溶液中Ac-最终浓度略小于0.1M,并且适当生成少量OH- 因此
离子浓度大小
:Na+ > Ac- > ...
比较
0.1摩尔的
醋酸钠中离子浓度大小
答:
0.1摩尔的
醋酸钠溶液中
有:
钠离子
、醋酸根离子、氢离子,氢氧根离子。因为醋酸钠溶于水醋酸根离子水解生成氢氧根离子,所以溶液显碱性,氢氧根>氢离子 又因为醋酸钠是强电解质,在水中完全电离,所以由离子守恒得:钠离子>醋酸根离子>氢氧根>氢离子。望采纳,谢谢!
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