【急】几道高一化学填空题

Question

1. 5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的物质的量为（），反应中小号的H2SO4的质量为（）

2. 9.5g某氯化物RCl2中含有0.2mol的氯离子，则n(RCl2)=(),M（RCl2）=（），R的相对原子质量=（）

3.一下情况对配置硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）

1 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤 （）
2 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 （）
3 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 （）
4 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水 （）
5 容量瓶中有少量水 （）
6 定容时仰视观察液面 ()

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Answer 1

1.氢气的物质的量为0.1mol，消耗的H2SO4的质量为9.8g.
2.n(RCl2)=0.1mol, M（RCl2）=95 g/mol，R的相对原子质量=24
3.偏高、无影响、偏低、偏低、无影响、偏低

Answer 2

1 先列出化学反应方程式，都是1:1的关系，所以直接得到消耗多少mol的铁的消耗多少稀硫酸和生成的氢气。0.1mol ; o.1*98=9.8g
2 因为RCl2中含有0.2mol的氯离子，我们发现RCl2中有两个氯离子，所以推出n(RCl2)=0.1mol,而0.1mol的RCl2就有9.5g，所以M（RCl2）=95g/mol
3 偏低 ；偏低 ；偏高 ；偏低（注意：配制溶液时已经达到刻度线，摇匀之后因为某些液体还留在壁上没留下来，但是液体并没有流失，所以不能加水，加水就会偏低）；无影响；偏低

Answer 3

5.6g的铁粉的物质的量为0.1mol 可置换出0.1mol氢气 消耗的硫酸也是0.1mol 为9.8g

1mol该氯化物中含2mol氯离子 所以n(RCl2)=0.1mol 由M=m/n得 M（RCl2）= 95g/mol R的相对原子质量=95

低
低
高
无
无
低