高中化学选修四第一章第一节化学反应的热效应练习1

Question

1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出反应的热化学方程式:__________.。
2、已知H2O（l)＝H2O（g)△H2＝＋44kJ/mol，则在标准状况下，33.6LH2燃烧生成液态水时放出的热量是多少kJ？请写出详细计算过程。

Answer 1

H2[g]+0.5O2[g]=H2O[g] [三角形]H= -241.8kj 33.6L是1.5mol 变成气态1.5mol水是放热241.8乘1.5
因为 H2O（l)＝H2O（g)△H2＝＋44kJ/mol 所以241.8乘1.5+1.5乘44 因为气变液放热 所以
放热那么多241.8乘1.5+1.5乘44

Answer 2

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）+241.8KJ
1.5*(241.5+44)