初中化学

Question

1.物质燃烧时为什么有的有火焰，而有的只是发光放热？（用分子解释下）
2、物质燃烧时发光放热时的那一团物质是由什么组成的？（用分子解释）
3，用分子解释下从头到尾蜡烛的燃烧。
4，催化剂在化学反应中为什么会有催化作用（用分子解释下）
5.氧气能助燃，是为什么（分子解释）
6，物质燃烧时，没有火焰，而只有发光放热现象，那么此时这团发光放热的东西也是由等离子态组成的吗？

所有问题的用分子解释下，望各位大侠多多指教。

Answer 1

并不是一个理论就能够解释所有问题的，如果那样的话化学没准就只有一个理论了……呵呵

如果不用分子解释的话我想我会这样回答你的问题：
1.燃烧出现火焰是因为反应相对缓和，而出现发光放热是因为反应相对剧烈。不论是前者还是后者，他们都是能量的体现，与分子无关。
2.那一团物质就是能量，它以光和热得形式散发出来。具体我想是光子吧。
3.从头到尾蜡烛的燃烧是什么意思呢？你是说为什么蜡烛燃烧之后就变少了吗？这是因为蜡烛顶部的热量首先将固体蜡烛液化（可以观察到蜡烛火苗底部的液体），再汽化，然后气体燃烧，这个燃烧就是和空气中的氧气反应，之后变成了无色无味的水蒸气和二氧化碳，所以可以看见的蜡烛就会逐渐消失。
4.这个问题比较复杂，到大学才会学习一些原理。你可以简单的认为催化剂参加化学反应，并且使反应更容易进行就好了，初三阶段建议不要考虑太复杂，因为催化会涉及到很多其他的理论。
5.氧气能助燃是因为很多物质都能和氧气发生燃烧反应。
6.呵呵，关于等离子体，或许你到了高中就会接触到，不过并不是你想象的那样，发光放热实际就是能量的一种释放形式，与等离子体没有关系。

能够想到用一种理论对其他问题进行解释，说明你在思考，我想这是非常值得表扬的，不过当你学习过更多有关化学的知识以后，你就会对为什么分子理论不能解释你所提出的这些问题有更深刻的理解。祝你成功，加油！

Answer 2

1.2.3.6.（1）燃烧与氧化反应的关系

燃烧一定是氧化反应，而且是剧烈的氧化反应，其剧烈程度何以界定呢？答案为：发光发热．显然，那些不发光不发热的氧化反应（缓慢氧化）不能被称作燃烧，即氧化反应不一定是燃烧。
（2）燃烧与发光发热的关系

燃烧一定发光发热（缓慢氧化一定放热，但不发光），但发光放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧．如原子弹、氢弹的爆炸．

（3）燃烧与火焰的关系

火焰是气体物质燃烧所特有的现象．液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火焰．固体物质，若其沸点较高，燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁的燃烧；若其沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火焰，如Na、S的燃烧。
火焰是物质的一种形态(除固、液、气态外的第四态）等离子态，是燃烧的物质释放出的电离的气体。电离的气体在转化为气态物质时释放处热和光既是火焰。
如果你有兴趣还可以观察到火焰其实是不透明的。
参考了北大附中附小网校和百度知道的相关资料
4.目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。参考资料：http://bk.baidu.com/view/62440.htm
5.氧气的助燃性其实是氧化性的一种体现，因为燃烧实际上就是一种发光、放热的氧化还原反应。因为氧气有氧化性，当氧气遇到可燃物（一般都有还原性）时，如果温度达到了反应需要的值，就会发生反应，即燃烧。
至于氧气的氧化性，从微观角度来解释，大概可以说氧元素的电子亲合能比较大，氧原子与其他物质形成离子键或共价键时放出的能量很多，形成的物质比游离态的物质更稳定。
参考百度资料本回答被提问者采纳

Answer 3

纳尼？分子？ 都是光子吧？或者是键能。还有能量传递与流失。
真的要说，只有 分子被拆散放出能量。

Answer 4

真的要说，只有 分子被拆散放出能量。

Answer 5