同温同压下,已知一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳一氧化碳与氧气的体积比为2比1,一氧化碳与氧气的质量和为

Question

88g,求消耗的氧气，和生成二氧化碳的量

Answer 1

解析：

同温同压下，1mol任何气体所占据的摩尔体积相同，即所占体积相同，
所以V（CO）：V（O2） = 2:1
体积比=物质的量比
所以可确定CO与O2的质量：
设O2物质的量为 x mol，则CO物质的量为 2x mol
28g/mol * 2x + 32g/mol * xmol = 88g

解得：x = 1mol

所以CO物质的量为2mol，质量为56g；O2物质的量为1mol，质量为32g

物质的量比CO：O2=2:1，恰好完全反应，可设生成的CO2质量为y g：

2CO + O2 ―（点燃）→ 2CO2
56g y
56 88

解得：y = 88g

故 消耗O2 32g，生成CO2 88g

Answer 2

根据质量守恒定律，生成co2量与co加o2质量相等，就是88g.之后写反应式，2co＋o2＝2co2，二氧化碳相对分子质量为44氧气为32...........所以2×44÷32＝88÷X，解出X为32g，故消耗氧气32g。。。呵呵，手机打字不容易。。。。。。追问

题上不是还说了体积比么，应该要用吧