四氯化碳的键是什么样子

如题所述

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推荐答案 2013-10-13

四氯化碳分子具有正四面体结构，C原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子。化学式CCl4。

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第1个回答 2013-10-13

四氯化碳是甲烷的氢取代物，即四个氢被氯元素取代。故而其结构和甲烷是一样的——正四面体结构：碳原子位于正四面体中心，四个氯元素分别位于正四面体的四个顶点。

第2个回答 2018-10-17

四氯化碳分子具有正四面体结构，C原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子。化学式CCl4。

第3个回答 2013-10-13

就像甲烷CH4一样，碳原子上连四个氯原子，呈正四面体结构。

第4个回答 2013-10-13

中心原子为氯周围4个共价键

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ccl4中有非极性键吗?就是氯氯之间成键吗答：四氯化碳中，四个氯原子分别同碳原子结合，形成四个C-Cl键。氯原子之间不成键。可以看看四氯化碳的结构示意图，里面是没有C-Cl键的。

四氯化碳是不是极性键?答：四氯化碳:---其中存在四个碳-氯共价键,是不同元素形成的共价键,共用电子对偏向氯原子,是极性键.---其分子构型为正四面体型,结构对称,使得整个分子不显极性,故其为非极性分子.

高中化学:四氯化碳分子中σ键类型为?(s—sσ键,s—pσ键,p—pσ键)答：C的成键电子为sp3，Cl的成键电子为p，所以应为sp3—p σ键如果只有（s—sσ键，s—pσ键，p—pσ键），那么就选p—pσ键

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