两金属合金混合物30，与足量稀硫酸反应生成氢气1克，则混合物可能是 镁铝、铁锌、镁铁、铝铁？

Question

如题所述

Answer 1

解：把合金假想为单一的二价金属R，设其相对原子质量为M，则
R + H2SO4 === RSO4 + H2↑
M g 2 g
30 g 1 g
解得：M=60
只有60介于两金属的相对原子质量之间，才能满足要求。
1、镁铝：不行，因为镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为18（折算成二价的），均小于60。
2、铁锌：可以，因为铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为65，60正好介于之间。
3、镁铁：不行，因为镁的相对原子质量为24，铁的相对原子质量为56），均小于60。
4、铝铁：不行，因为铝的相对原子质量为18（折算成二价的），铁的相对原子质量为56），均小于60。

Answer 2

一定有锌。
这个用极端思维法解：设生成1g氢气，分别算出需要各种金属的质量：Mg12g、 Al9g、 Fe28g、Zn32.5g，现在实际需要30g，所以一定有锌，所以是铁锌。