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    • 在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中，为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升，不是10负5次方

    如题所述

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    推荐答案   2012-02-22
    PH=9.0的NaOH溶液中
    [OH-]溶液=10^(-5)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
    [H+]溶液=10^(-9)mol/L=[H+]水= [OH-]水

    PH=9的CH3COONa溶液
    [H+]æ°´ = [OH-]æ°´
    水电离的H+大部分被CH3COO-消耗生成CH3COOH分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
    而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
    即: [OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) mol/L
    [H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)mol/L

    因此25℃时，PH=9.0的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=10^(-9)mol/L
    pH=9.0的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=10^(-5)mol/L
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-02-19
    PH=9 c(H+)=10^-9 对于NaOH 这么多是有水电离出来的。NaOH溶液中能电离出H+只有H2O.而由水电离出的H+ 与OH-是相等的。
    第2个回答  2012-02-19
    erwerwrwrwerwer追问

    你好贱，好贱

    追答

    我做任务啊..
    对不起- =、

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