一道高二化学计算题 在标准状况下，2.24L的某气态……

Question

在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。再另取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通过过量的溴水中，溴水增重1.05g。问：
（1）混合气体由那两种烃组成？
（2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？

Answer 1

易知气态烃物质的量：0.1mol，烃燃烧产生H2O：4.05g即0.225mol。烃燃烧产生CO6.60g，即0.15mol。由C 和H守恒可知0.1g混合烃中含C0.15mol含H0.225*2=0.45mol。故混合烃中碳氢比为0.15\0.45=1\3。
由题意可知混合烃由某气态烷烃和具有一个双键的烯烃组成。先从最简单的烷烃和烯烃考虑，我们发现CH4中碳氢比为1\4，低于1\3。一元烯烃中碳氢比为1\2，甲烷与烯烃组合后碳氢比介于1\4和1\2之间，满足题意，接着看乙烷C2H6，其中碳氢比为1\3，与烯烃混合后碳氢比介于1\3和1\2之间，不合题意，随着C原子数的增加，烷烃的含碳量升高，即烷烃中碳氢比增大，所以丙烷，丁烷。。。。。。不予考虑了。即可确定混合烃中一定含有甲烷。
接着我们分析烯烃，假设烯烃的体积分数为a，则有1\2a+1\4（1-a）=1\3得a=1\3。（第一问答案）故混合烃中烯烃的量为0.1*1\3=1\30mol，由溴水增重1.05g可知，混合烃中烯烃的质量为1.05g。故烯烃的摩尔质量为1.05g\（1\30）31.5g\mol。C2H4乙烯的摩尔质量28g\mol与之最接近，故我认为该烯烃为乙烯。（误差比较大）
由于本人水平有限，若有错误及不当之处还敬请您谅解，提出，订正，在此我先向您表示衷心的感谢！祝您新年愉快，学业有成。

Answer 2

你看看能看清楚不

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