分子轨道的原理是维持离子的稳定性。
He： 氦原子外层最多容纳两个电子。其外层电子数为两个，不能容纳更多电子，已经达到稳定结构。所以不存在He2。
：Be ： 铍原子周围有四个电子，最内层占两个，外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态，两个铍原子的外层电子数之和不等于8，所以也不能共用电子对而稳定，不能形成Be2。
：Ne:： 氖原子周围有十个电子，最能层占两个，外层8个，已经达到稳定结构，不需要与另一个氖原子公用电子对而稳定，所以不存在Ne2。
扩展资料：
分子轨道的分类：
凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”。在成键δ轨道上的电子称为“成键σ电子”，它们使得分子稳定化；在反键δ*轨道上的电子称为“反键σ电子”，它们使得分子有解离的倾向。由成键σ电子构成的共价键称为δ键。
同样可以用参加组合的原子轨道图形，按照一定的重叠方式定性的绘出其他的分子轨道。比如沿着x轴靠近则两个px轨道将“头碰头”的组成两个σ型分子轨道，如果是py和py，pz和pz就是“肩并肩”的组合称为另一种形状的分子轨道，称为π轨道。
它们有一个通过键轴与纸面垂直的对称平面，好像两个长型的冬瓜，分别置于界面的上下。成键π轨道上的电子叫做成键π电子，它们使得分子稳定。图下部反键π2p*轨道，它们能量较高，好像四个鸡蛋分别置于截面上下。反键π轨道上的电子叫做“反键π电子”，它们有使得分子解离的倾向。
由成键π电子构成的共价键称为“π键”。由两个p原子轨道形成的π键称为p－pπ键。除此之外，p轨道还可以和对称性的d轨道形成p－dπ键，例如px－dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d－dπ键，例如dzx－dzx。
参考资料来源：百度百科-分子轨道
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