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Al、Zn与同【H+】的盐酸、硫酸反应时,谁的速率快?为什么?
很急!!!!!!!!!!!!!
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推荐答案 2007-07-22
反应速率与浓度 温度 压强 催化剂等等因素有关的,所以你这题目还不完整.若在室内进行, 应该是在同温同压的情况下.经分析,会有这几种情况:
1.当氢离子浓度不一样时,氢离子浓度大的反应速率快.
(注意硫酸是二元酸,盐酸是一元酸)
2.当氢离子浓度相同时,还要考虑铝的状态或者说外观.铝屑肯定比铝块反应快.
3.当氢离子浓度相同,铝的状态也一模一样的情况下,那么铝与盐酸反应快,因为氯离子可以做氢离子与铝反应的催化剂,而硫酸根离子反而会阻碍氢离子与铝的反应.
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其他回答
第1个回答 2007-07-22
铝比锌快,金属活动顺序是;钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
排列在氢前的都能和酸反应。
第2个回答 2007-07-22
如果是普通的稀酸的话,铝快一些.金属活动顺序铝在锌前面。。但和浓硫酸反应,铝表面会发生钝化使反应停止,,而锌不会。
第3个回答 2007-07-22
金属活动顺序表背过?
肯定AL快咯..不过要看你的酸的浓度..本回答被提问者采纳
第4个回答 2007-07-22
应该是铝,但又应考虑到铝表面会形成一层致密的氧化物薄膜,所以反应前应打磨干净
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AL
分别
和H+
浓度相同的
稀盐酸和
稀
硫酸反应,
产生的氢气的速度
为什么
不同...
答:
该
反应的
实质是
Al和H+
生成Al3+和H2,虽然Cl-和SO42-不参与总
反应,
但是由于
稀盐酸
中的Cl-有良好的配位性,因而可以促进Al的溶解,所以
反应速率
较快;这是由于Cl-最外层有8个电子,本身又是简单的阴离子,因而易与有多个空轨道的Al形成配位键从而使Al溶解生成Al(Cl)63-等配离子进入溶液。PS:关...
为什么
铝
和
4mol/L
盐酸的反应
要比铝和2mol/L
硫酸反应快
答:
(1)如果是化学
反应速率
判断中的题目,认为是速率相等的.(2)如果不是的话,铝表面有致密的氧化膜,而这个氧化膜保护着,阻止
与H+的反应,
但是Cl-可以破坏这氧化膜,是H+容易发生反应.(3)HSO4-是部分电离的,所以H2SO4的H+浓度小于
盐酸
中的H+浓度.速率就要慢点(不过高中都是认为HSO4-是完全电离)
铝
和盐酸硫酸反应
产生氢气
速率
差别很大,不一样的原因有哪些
答:
(2)③根据原因Ⅲ推测,故答案为:反应速率加快;反应速率减慢
实验二:原电池需要正负极,铜铝活泼性不同且导电,所以可作正负极,所以只要金属无杂质,其它条件不变,设计对比实验,就可检验是否是原电池导致其速率加快.故答案为:取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸.将一片铝直接放入稀盐...
某探究小组同学用金属铝分别与
稀盐酸
或稀
硫酸反应的
方法研究金属与不同...
答:
从而使化学反应速率加快;
(3)两种酸的阴离子不同,但反应速率不同,盐酸反应剧烈,但硫酸反应缓慢
,说明Cl-或SO42-对反应可能有影响,Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用,故答案为:Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等;(Ⅱ)...
同浓度
的盐酸
醋酸
和同
ph的盐酸醋酸和
zn反应,反应
需要时间,反应开始
速率
...
答:
实际是
Zn与H+
的氧化还原
反应,
所以H+浓度越高反应速率越快,盐酸强电解质完全电离,醋酸弱电解质小部分电离,同体积同浓度
的盐酸
醋酸,盐酸电离出H+浓度高
反应速率快,
同ph的盐酸醋酸,开始速率一样快。然后速率下降,但醋酸反应速率下降幅度小于盐酸 ...
一定温度下,pH相同,体积相同
的盐酸,硫酸,
醋酸三种酸,同时加入形状密度质 ...
答:
pH相同说明开始氢离子浓度相同,所以刚开始
时反应速率
相等,但反应开始后,由于醋酸有电离平衡产生
H+
补充,所以一直是醋酸快。若产生相同体积的氢气,则反应所需时间为:醋酸<
盐酸
=
硫酸
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