物理化学，如图，那这三个化学式是放热么？对此为何闭口不谈？其它的都有提到吸放热了，这三个难道

Question

这三个难道没有变化么？

Answer 1

这三个反应都是吸热反应。

①、中学知识水平的判断方法

通常判断一个反应是吸热反应还是放热反应，可以采用勒夏特列原理，进行大致判断。

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

根据勒夏特列原理，如果反应物在较低温度下不反应，而较高温度下能反应，则一般是吸热反应（吸热可以减弱“加热”的条件变化）；

如果反应物在较高温度下不反应，而较低温度下能反应，则一般是放热反应（放热可以减弱“降温”的条件变化）。

根据这个方法判断，一般反应条件为“高温”的反应，都可以大致判断为吸热反应。

②、大学知识水平的判断方法（“物理化学”知识。注意，“物理化学”不是物理和化学两门学科，而是一门学科，是一种采用物理方法研究化学反应的学科）

自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。

采用自由能判断化学反应能否进行，需要先查找或计算出各反应物和生成物的焓值和熵值，由此可以计算出焓变和熵变，最后得出化学反应所需温度。

比如碳与氧气在低温下可以燃烧生成二氧化碳（放热），但是，二氧化碳在高温下可以分解（吸热）：

2000K：98% CO₂, 1.4% CO, 0.7% O₂

3000K：44% CO₂, 36% CO, 16% O₂, 4% O（氧原子）

5000K：50% CO, 50% O（氧原子）

6000K以上：一氧化碳开始分解为碳。

你看，高温下氧分子都可以分解为氧原子。

Answer 2

那三个条件是高温的是吸热。
这种常温不能自发进行，高温才可的反应，一定都是需要周围环境向反应系统供能的。（反过来不一定，吸热也有常温即可自发的）

Answer 3

因为这三个化学反应都需要高温的条件下才能反应，只有持续供热反应才能进行，常温下无法反应，所以应属于吸热反应。

Answer 4

物理化学如图，那三个化学式释放热门，对此为何闭口不谈？其他都是嗯，提到吸热了，这个三个难题，我认为一般情况下，那三个化学式还是比较放热的，而物理中可能就是吸热的问题

Answer 5

刚强的柱石支撑起了百年不倒的大桥，坚韧的钢轨支撑起了呼啸奔驰的列车。因为它们都得益于三角形结构的支撑。