硫酸盐酸硝酸哪个酸性最强？

Question

如题所述

Answer 1

先鄙视下各种误导帝，骗分帝
再鄙视下百度百科 世界第一误导帝
酸性强弱和浓度什么的是没有关系的，酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外），至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了。腐蚀性是个非常复杂的概念，而且是没有比较标准的，包括了氧化性，还原性，络合能力，配位能力等多个方面。
下面进入正题
酸性强弱的比较，包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数
pKa=-log10Ka
质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。
举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）
其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降。例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。
△G可以通过实验测量得到
附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值）
- 31.30：氟锑酸
- 19.20：氟锑磺酸
- 18.00：碳硼烷酸
- 15.10：氟磺酸
- 15.10：三氟甲磺酸
- 10.00：高氯酸
- 9.50：氢碘酸
- 9.00：氢溴酸
- 8.00：盐酸
- 3.00：硫酸
- 2.00：硝酸
- 1.76：水合氢离子
1.25：草酸
2.15：磷酸
2.98：酒石酸
3.09：柠檬酸
3.15：氢氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗坏血酸
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺
4.74：醋酸
5.21：吡啶
6.99：乙二胺
7.00：氢硫酸
7.50：次氯酸
9.21：氢氰酸
9.24：硼酸
9.25：氨
9.33：苯甲胺
9.81：三甲胺
9.99：酚追问

..各种迷茫
膜拜大神中

Answer 2

史上最强酸“根据1976年版权法第107条，允许“合理使用”，如用于批评、评论、新闻报道、教学、学术和研究等目的。合理使用是版权法规允许的一种使用，否则可能会侵犯版权。没有侵犯版权的意图。

Answer 3

酸性的强弱不仅跟物质电离的程度有关，还跟物质的浓度有关。但较稀的溶液时，他们的酸性一样强。但由于浓硫酸中氢难电离，浓盐酸最大浓度只有38%多一点，所以硝酸的酸性可以达到更强些。

Answer 4

如果是等浓度的话，硝酸最强，硝酸可溶解少量的金。但是如果是较浓的等浓度，弄到生命体上的话，浓硫酸伤害更大，因为硫酸溶于水放出大量的热，而生命体都有水！所以会造成较严重的伤害！世界上已知酸性最强的是王水，是用硝酸和盐酸配的

给个最佳吧，亲，我任务，谢啦追问

额？解释清楚一点吧

追答

什么没解释清楚？

硝酸在同浓度的情况下，酸性最强，（也就是对金属等的腐蚀性最强｛腐蚀其实就是金属将酸中的氢离子置换出来了｝）

如果浓度不同的话，就没有比较的必要了，因为你把一滴硝酸滴到一游泳池的水里，这池水的酸性不会比一瓶醋强！

给个最佳呗，亲，有问题可以再追问，但是说详细点那没懂？

追问

腐蚀性不是不能和酸性直接挂钩吗？

追答

汗.................
我说的腐蚀性不是指的那个，我是怕你听不懂啊，唉，真伤不起啊!

追问

你不是说对金属的腐蚀性越强酸性越强吗

Answer 5

由强到弱依次为：硫酸，盐酸，硝酸追问

为啥硫酸比盐酸硝酸强

追答

强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。
比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3