等电点：如果调节溶液的PH值使得其中的
氨基酸呈电中性，我们把这个PH值称为氨基酸的等电点：PI。PI是氨基酸的重要常数之一，它的意义在于，物质在PI处的
溶解度最小，是分离纯化物质的重要手段。等电点的计算：对于所有的R基团不解离的氨基酸而言（即解离只发生在α-
羧基和α-氨基上），计算起来非常简单：PI＝（PK1’+PK2’）/2若是碰到R基团也解离的，氨基酸就有了多级解离，这个公式就不好用了，比如Lys、Glu、Cys等。aa
Cys
Asp
Glu
Lys
His
ArgPK’α-羧基
1.71
2.69
2.19
2.18
1.82
2.19PK’α-氨基
8.33
9.82
9.67
8.95
9.17
9.04PK’-R-基团
10.78（-SH）
3.86（β-COOH）
4.25（γ-
COOH）
10.53（ε-NH2）
6（咪唑基）
12.48（
胍基）在这种情况下可以按下面的步骤来计算：
由PK’值判断解离顺序，总是PK1’<
PK2’<
PK3’<
…，即谁的PK’值小，谁就先解离。
按照解离顺序正确写出解离
方程式：简式，注意解离基团的正确写法。
找出呈电中性的物质，其左右PK’值的
平均值就是氨基酸的等电点：PI＝（PK左’+PK右’）/2以Lys为例：在黑板上用简式演示
等电点的测定：等电聚焦法：这是一种特殊的电泳，其载体上铺有连续的PH梯度的
缓冲液，然后将氨基酸点样，只要该处的PH与氨基酸的PI不同，则氨基酸就会带电，PH值>PI时，aa带-电；PH值<PI时，aa带+电。通电后，氨基酸就会移动，直到某处的PH＝PI，氨基酸才呈电中性，不再移动，因此，可以测出PI。
等电点沉淀
所有的氨基酸均为两性物质，亦即它们至少含有一个酸性基（carboxyl）及一个碱性基（α-amino）。这些可游离的团基在pH变化时，因释出或接受质子而可充当弱酸或弱碱，其离子化特性与其它物质一样遵守Henderson-Hasselbalch方程式：
pH
=
pKa
+
log10
[未质子化的形式（碱）]
/
[已质子化的形式（酸）]
即
pH
=
pKa
+
log
[A-]
/
[HA]
氨基酸可以三种形式存在，即
正电荷（cation）、两性离子（zwitterion）或双极性离子（dipolar
ion）及负电荷（anion）等三种，若在酸性溶液中带正电荷，则在碱性溶液中带负电荷。若氨基酸在某一
pH值下其净电荷为0，且在电场中不移动时，称此pH值为它的pI值（等电点）。因为净电荷为零，净电斥力不存在的缘故，大部份蛋白质於等电点的pH值下，其溶解度最小。相反的，当溶液的pH值低於或高於pI，所有蛋白质分子所带净电荷必为同号，彼此之间有相斥力，不会凝结。所以，将pH调到等电点的大小，则大部份的蛋白质将会沉淀，这种现象可以应用於估算某蛋白质的等电点.