说一物质显酸性,碱性,中性,那么这个物质是不是一定要溶于水的?

Question

答案要有理论依据 经得起推敲的

Answer 1

其实这个问题涉及酸碱理论，即到底什么是酸、碱
高中的理论：酸碱电离理论（阿伦尼乌斯酸碱理论）酸是在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全是OH-的化合物。但显然并不只有酸或碱才有酸碱性，盐也可以有，但按照此理论，酸性与碱性必须是物质溶于水电离出H+或OH-才显酸碱性。局限性很多，如对非水溶剂中的酸碱反应无法解释。并且按此理论HCl气体，NH3气体均无酸碱性
酸碱质子理论（布朗斯特酸碱理论）：能给出H+的是酸，能接受H+的是碱。酸碱的范围扩大了，HCl气体与NH3气体成为酸或碱，也解释了他们之间的反应，无盐的概念，酸给出H+成为其共轭碱，碱接受H+后成为共轭酸。而想HCO3-，既是酸又是碱，即两性。按此理论，凡能给出H+均有酸性，能接受H+均为碱性。给出H+能力的大小即酸性的大小。因而水中的传统强酸也有强弱之分，在弱质子溶剂与甲醇或纯乙酸中即显现差别：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3。局限性：对无质子转移的反应，如碱性氧化物CaO与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3无法解释。
酸碱电子理论（路易斯酸碱理论）：能接受电子对的是酸，能给出电子对的是碱，酸碱反应是酸与碱生成酸碱加合物的反应。酸碱的范围再次扩充，解释了BF3、SbF5的酸性，及H3BO3为一元酸的原因。按此理论BF3为酸性，胺为碱性，解释BF3与NH3生成F3B←NH3的原因。

有以上可以看出，应用不同的酸碱理论，物质的酸碱性不同。一般来说，大学不用电离理论，较多运用质子理论。