有关水的离子积的计算，有没有什么规律
追答（1）中性溶液：C(H+)=C（OH-）=1.0*10^-7
（2）溶质为酸时：因为H离子来源于酸的电离和水的电离，而OH跟离子只来源于水，那么在计算时由于PH代表H离子浓度的负对数，那就可以得出OH跟离子的浓度，在水的电离中OH跟离子=H离子浓度，所以也就知道了水电离出的H离子浓度。
（3）溶质为碱的溶液时:与溶质为酸的时候相反，H离子只来源与水的电离了，所以由PH值得到H离子浓度，也就得到了水电离的OH跟离子浓度。
（4）水解呈酸或碱的盐溶液时：因为H离子和OH跟离子都是由水电离产生的，那么他们PH值相加为14，所以，假设当我们知道一个盐溶液的PH=3时，那么其C(H+)=1.0*0^-2, 即得知C(OH-)=1.0*10^-12.
在不说的条件下是这样算出以上这些，再用公式K(w）=C(H+)*C(OH-)计算
注意一些选择题陷阱：题目中说了离子积常数是多少时，一些选项说实验完后常数变了，这时要注意，只有温度变化时，常数才变，要看清条件
不好意思 这几天考试复习 没上 回答晚了