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关于分析化学的一道题 求解求解
ph=1.0和ph=3的两种强电解质溶液 等体积混合后,溶液的pH为多少?
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推荐答案 2014-06-22
溶液的PH值为1.3,解析如下:
PH=1,指的是H+浓度是10的负1次,即0.1mol/升,PH=3就是H+浓度=10的负3次,即0.001mol/L两溶液的浓度相差2个数量级,故混合后的溶液中的H+大多数来自0.1mol/L的溶液,另一溶液的H+浓度可以忽略不计,也就相当于H+的物质的量不变,但总体积加倍,故混合后的H+浓度近似变为原一半,0.1X0.5=0.05mol/L,所以PH=-lg0.1x0.5=-lg0.1-lg0.5=1+0.3=1.3
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第1个回答 2014-06-22
PH=1即H+浓度为:10^-1;PH=5 即H+浓度为:10^-5,因为PH=5时氢离子浓度非常小,可以忽略不计,所以等体积混合之后氢离子的浓度为0.1的半0.05,那么PH=-lg(10^-2)*5}=1.3
追问
我是PH=3
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