(1)二氧化碳在水中的溶解度较小,氨气极易溶于水,所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳,
故答案为:NH
3;因为CO
2溶解度小,而NH
3易溶于水,先通入NH
3有利于后面CO
2的吸收;
(2)氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应方程式为NH
3+H
2O+CO
2+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3↓,
煅烧炉中碳酸氢钠不稳定,在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应方程式为2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O,
故答案为:NH
3+CO
2+NaCl+H
2O═NaHCO
3↓+NH
4Cl;2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O;
(3)根据NH
3+H
2O+CO
2+NaCl═NH
4Cl+NaHCO
3↓及流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入的氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子,铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵,所以选项A正确;
通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确,
故答案为:NH
4Cl;AC;
(4)循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中,煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用,所以X是CO
2,从固液混合物中分离出固体的方法为过滤,
故答案为:Ⅰ;CO
2;过滤;
(5)侯德耪制碱法:以食盐、氨和二氧化碳(其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)为原料来制取纯碱,氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,两者CO
2的来源不同,
故答案为:前者CO
2是由合成氨厂提供,后者CO
2是由碳酸钙分解得到;
(6)设原混合物中碳酸钠的质量为X,
2NaHCO
3 Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
(a-x)g (a-b)g
列比例式:
=
解得X=
,所以纯碱的质量分数为:
×100%,
故答案为:
×100%;