第1个回答 2012-01-02
专题一 化学家眼中的物质世界
1、铁与稀盐酸的反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2↑
2、NH4+的检验:NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ NH4++OH- NH3↑+H2O
3、Cl-离子的检验:NH4Cl+AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 Ag+ +Cl- ==AgCl↓
4、SO42-离子的检验:(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl Ba2++SO42-==BaSO4↓
专题二 从海水中获得的化学物质
通电
通电
1、工业制氯气:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na++2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑
点燃
2、实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 现象:棕褐色烟
点燃
铜与氯气的反应:Cu + Cl2 CuCl2 现象:棕黄色的烟
光
点燃
点燃
钠与氯气的反应:2Na + Cl2 2NaCl 现象:苍白色烟
4、氢气与氯气的反应:H2 + Cl2 2HCl 或 H2 + Cl2 2HCl
5、氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- +H2O
6、漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
7、漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 + 2HClO
8、氯气溶于水:Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
光
9、次氯酸见光分解:2HClO 2HCl + O2↑
10、氯、溴、碘之间的置换反应:Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - == Br2 + 2Cl –
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl Cl2 + 2I - == I2 + 2Cl –
Br2 + 2KI == I2 + 2KBr Br2 + 2I - == I2 + 2Br –
11、氯、溴、碘离子的检验:NaBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+NaNO3 Ag+ +Br - == AgBr↓
(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO3 == AgI↓(黄)+ NaNO3 Ag+ + I - == AgI↓
点燃
12、钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O2 == 2Na2O(氧化钠,白色固体)
13、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (过氧化钠,淡黄色固体)
700~800℃
14、钠与水的反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - +H2↑
15、钠与四氯化钛的反应:TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
通电
16、钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
17、过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
18、过氧化钠与水的反应:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
19、碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-==CaCO3↓
20、碳酸钠与氯化钡的反应:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
21、碳酸钠溶液中通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O==2HCO3 –
22、NaHCO3与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -==CO32- +H2O
23、NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3 - +H+ == CO2↑+ H2O
24、碳酸钠与不足的盐酸反应:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl CO32- + H+ == HCO3-
25、碳酸钠与足量的盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+==CO2↑+H2O
26、碳酸氢钠固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
27、侯氏制碱法:NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl
28、醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COO - + H +
高温
29、一水合氨的电离方程式:NH3·H2O NH4+ + OH-
30、从海水中提取镁:CaCO3 CaO + CO2↑(煅烧贝壳制得生石灰)
CaO + H2O == Ca(OH)2 (生石灰溶于水制成石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 (得到氢氧化镁沉淀)
通电
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O (得到无水氯化镁)
MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ (电解熔融的氯化镁)
点燃
31、镁与水的反应:Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑
点燃
32、镁与氮气的反应:3Mg + N2 Mg3N2
33、镁与二氧化碳的反应:2Mg + CO2 2MgO + C
专题三 从矿物到基础材料
1、氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH - ==2AlO2-+H2O
2、氧化铝与硫酸反应:Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3
AlO2 - + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3 –
4、三氯化铝溶液中加入氨水:AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸: AlO2 - + 4H+ == Al3+ + 2H2O
6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠: Al3+ + 4OH - ==AlO2 - + 2H2O-
通电
7、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
8、电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
9、氢氧化铝与盐酸的反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3++ 3H2O
10、氢氧化铝与NaOH的反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
11、明矾溶于水的电离方程式::KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式:Al3+ + H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
13、铝与盐酸的反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
14、铝与NaOH反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
高温
高温
15、铝与氧化铁发生铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe
点燃
高温
16、工业炼铁:CO还原铁矿石:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
高温
还原剂的生成:C + O2 CO2 CO2 + C 2CO
除脉石的反应:CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
17、铜与硝酸银溶液的反应:Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag
18、Fe3+离子的检验:Fe3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3 (血红色)
19、氯化亚铁与氯水的反应:2FeCl2 +Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl –
20、铁粉投入三氯化铁溶液中:Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
21、铜与三氯化铁溶液反应:Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
22、Fe2+与碱反应的离子方程式:Fe2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)
23、Fe3+与碱反应的离子方程式:Fe3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
24、氢氧化亚铁在空气中的氧化:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
高温
25、碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 2CuO +CO2↑+ H2O
26、二氧化硅与氧化钙的反应:SiO2 + CaO CaSiO3
高温
27、二氧化硅溶与强碱:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
高温
28、硅的提纯:碳还原二氧化硅制取粗硅:SiO2 + 2C Si + 2CO↑
高温
粗硅的提纯:Si + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si +4HCl
29、硅酸钠与盐酸的反应:Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl
30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中:Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ 2NaHCO3
回答人的补充 2010-12-19 10:46 专题四 硫、氮和可持续发展
1、二氧化硫溶于水:SO2 +H2O H2SO3
2、亚硫酸在空气中被氧化:2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
3、二氧化硫通入澄清石灰石:SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O
4、CaSO3在空气中氧化:2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
5、氨水法脱硫的原理:SO2 + 2NH3 + H2O == (NH4) 2SO3
SO2 + NH3 + H2O == NH4HSO3
点燃
高温
2(NH4) 2SO3 + O2 == 2(NH4) 2SO4
6、接触法制硫酸:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2
催化剂
△
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
7、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
8、浓硫酸与碳的反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
9、汞与硫磺的反应:Hg + S == HgS
10、实验室制备少量SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应:2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
12、实验室制备少量的H2S:FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
13、硫化氢气体通入氯水中:H2S + Cl2 == S↓+ 2HCl
14、氢气与硫单质的反应:H2 + S H2S
点燃
15、SO2与氢氧化钠溶液的反应:SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - == SO32- + H2O
点燃
16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧:2H2S + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O
硫化氢与不足的氧气反应:2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O
17、硫化氢与二氧化硫的反应:2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O
18、二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl -+SO42-
放电
19、氮气与氧气在放电条件下的反应:N2 +O2 2NO
20、NO与氧气的反应:2NO + O2 == 2NO2
21、NO2溶于水:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
22、工业上合成氨:N2 + 3H2 2NH3
23、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH –
24、氨气与盐酸的反应:NH3 + HCl == NH4Cl
25、氨气与硫酸的反应:2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
26、氨水与盐酸的反应:NH3·H2O + HCl == NH4Cl + H2O
27、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl
28、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
光
29、实验室制取氨气:Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
30、硝酸见光分解:4HNO3 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
31、铜与浓硝酸的反应:Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
32、铜与稀硝酸的反应:3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
33、碳与浓硝酸的反应:C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
34、氨氧法制硝酸:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO